【題目】實驗室從含碘的廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I 等）中回收碘，其實驗過程如下，下列各項操作選用的裝置不正確的是（ ）

選項

A

B

C

D

操作

操作X

氧化

操作Y

操作Z（加熱及夾持裝置略去）

裝置

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

含碘的廢液含有CCl4、I2、I 等，加入Na2SO3將I2還原為I-：H2O+SO32-+I2=2I-+SO42-+2H+； 利用操作X將水溶液與CCl4分離，所以操作X為分液；同理操作Y應為分液，操作Z應為蒸餾。

A．操作X為分液操作，實現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，所給裝置也正確，A項正確；

B．裝置B涉及氧化這一環(huán)節(jié)，使用玻璃球泡可以增大接觸面積，使氯氣與溶液反應更充分，倒扣的漏斗是為了防止液體倒吸，用NaOH溶液吸收尾氣氯氣，防止污染大氣，B項正確；

C．因要實現(xiàn)的是互不相溶的液體的分離，所以采用分液操作，應選用與A項同樣的裝置，題給的是過濾裝置，實現(xiàn)的是難溶固于液體的分離，C項錯誤；

D．操作Z是蒸餾，所給的蒸餾裝置也正確，D項正確；

所以答案選擇C項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是

A. δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子

B. γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14

C. δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4∶3

D. 若α-Fe晶胞邊長為a cm，γ-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體的密度比為b3∶a3

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【題目】如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�

A.該反應的熱化學方程式：N2+3H22NH3+92kJ

B.生成1molNH3，反應放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)不變

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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

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【題目】碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑。下面是以化合物A(分子式為C8H10的苯的同系物)為原料合成碘海醇的合成路線[R為-CH2CH(OH)CH2OH]：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（2）反應①-⑤中，屬于取代反應的是____________(填序號)．

（3）寫出C中含氧官能團的名稱：硝基、____________。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

Ⅰ．含1個手性碳原子的α-氨基酸

Ⅱ．苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫

Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（5）已知：①

②呈弱堿性，易被氧化

請寫出以和(CH3CO)2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論錯誤的是 （ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸

先出現(xiàn)白色沉淀，然后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+

D

向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，消毒時本身被還原成氯離子，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為__________。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的離子方程式________，該過程體現(xiàn)了SO2的______________（ 選填：a 氧化性、b還原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去SO和Mg2+要加入的試劑分別為__________、__________。“電解”過程的氧化產(chǎn)物是Cl2，則還原產(chǎn)物是_______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應的化學方程式為__________，實驗室進行結(jié)晶操作使用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和__________。

（5）消毒能力可用單位質(zhì)量消毒劑得電子多少來衡量。NaClO2與Cl2消毒能力比為___________。（不必化簡）。

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【題目】某學習小組設計如下實驗方案研究Cu與濃H2SO4的反應（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱_________。Cu與濃H2SO4的反應的化學方程式為________________。

（2）D、E中CCl4的作用是___________________。

（3）加熱過程中，隨著反應的進行，A容器下有少量白色沉淀生成，你認為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。

（4）實驗結(jié)束，打開A容器上的彈簧夾，通入一段時間空氣，目的是______________。

（5）以下提供了三種制取CuSO4溶液的方法，你認為最合理的是____________（填序號），并且寫出該方法對應的化學方程式_____________________________。

① 用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液。

② 將銅片在空氣中加熱，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液。

③ 在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液，過濾得硫酸銅溶液。

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【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列說法正確的是( )

A.放電時，電解質(zhì)溶液中K+向負極移動

B.放電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大

C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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