X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是

A．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸
B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)—定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應(yīng)

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解析試題分析：根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S。最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強酸，故A正確；氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，故B錯誤；單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，故C錯誤；氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，故D正確。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式、單質(zhì)的用途、氧化物的主要性質(zhì)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次增大，還原性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族，則

A．原子半徑：Y< Z < W 
B．單質(zhì)的還原性：Y> Z 
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W 
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

aXn－和 bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是（  ）

A．原子序數(shù)：X>Y B．a(chǎn) －n ＝ b＋m
C．離子半徑：Xn－> Ym＋ D．原子半徑：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

 
 
 
 
X
Y
 
 
 
 
 
Z
R
 
 
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X > Y
B．原子半徑大�。篩> Z
C．X和Y形成的化合物是離子化合物
D．Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（  ）

A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．離子化合物中，陰、陽離子間存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸從左到右依次增強
D．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附的元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ）

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X、Y、Z的原子半徑大小：X>Y>Z
B．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價化合物
C．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強
D．Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈

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