Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族，則

A．原子半徑：Y< Z < W

B．單質(zhì)的還原性：Y> Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

BC

解析試題分析：由于原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，中只有26電子層結(jié)構(gòu)符合要求，則X為原子序數(shù)為8的氧元素；短周期中只有Na₂O₂和Na₂O符合題意，則Y是原子序數(shù)為11的鈉元素；鎂原子比鈉原子多1個電子，則Z是12號鎂元素；硫與氧同為第VIA族，則W是16號硫元素。Y、Z、W分別是鈉、鎂、硫，由于第三周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑Na>Mg>S，故A錯誤；Y、Z分別是鈉、鎂，第三周期主族元素金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，則金屬性：Na>Mg，金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，則還原性：Na>Mg，故B正確；X、W分別是氧、硫，同主族元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性：O>S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；Y、Z分別是鈉、鎂，最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鎂，NaOH是強堿，Mg(OH)₂是中強堿，二者之間不能反應(yīng)，故D錯誤。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及短周期主族元素原子半徑、同周期金屬單質(zhì)的還原性、同主族非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)等。