Question

（1）pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=

 

．
（2）把0.1mol?L的NaOH溶液與0.01mol?L的鹽酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和鹽酸酸溶液的體積之比為

 

（3）PH=3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后PH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再計算氫離子濃度，最后由pH=-lgc（H⁺）計算；
（2）根據(jù)混合后呈堿性，C（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V酸+V堿

來計算；
（3）根據(jù)強酸的稀釋規(guī)律來解答．

解答： 解：（1）pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，則
n（H⁺）=VL×10^-2mol/L+VL×10^-5mol/L=10^-2Vmol，
則混合溶液中c（H⁺）=

10-2Vmol

2VL

=5×10^-3mol/L，
所以pH=-lg5×10^-3=2.3，
故答案為：2.3；
（2）設(shè)NaOH溶液和鹽酸酸溶液的體積分別為XL、YL，根據(jù)溶液混合后呈堿性可知NaOH過量，故有C（OH^-）=10^-3=

n(OH-)-n(H+)

V酸+V堿

=

0.1mol/L×XL-0.01mol/L×YL

(X+Y)L

解得：

X

Y

=

1

9

，故答案為：1：9
（3）根據(jù)強酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強酸加水稀釋至原來的10^b倍，則pH=a+b（當(dāng)a+b＞7時，讓PH=7）可知，PH=3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后PH=4，故答案為：4．

點評：本題考查酸堿過量的判斷和pH的有關(guān)計算，掌握解題方法是關(guān)鍵，題目難度不大