以下元素基態(tài)原子電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、C的核外電子排布式為1s2 2s22p2；
B、在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；
C、每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，違背了泡利原理；
D、每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子．
解答： 解：A、C的核外電子排布式為1s2 2s22p2，原子排布圖為，故A正確；
B、在2p能級上的3個電子應(yīng)盡先占據(jù)3個同的軌道，且自旋方向相同，違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；
C、每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，一個2p軌道上的兩個電子自旋方向相同了，違背了泡利原理，故C錯誤；
D、每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，一個2p軌道上的兩個電子自旋方向相同了，違背了泡利原理，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了原子核外電子排布規(guī)則，難度一般，掌握泡利原理、洪特規(guī)則是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ TETiO3）．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
 
（填字母序號）．
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是
 
（填操作名稱）．
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為
（5）利用圖2裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還
原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦．
①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
 
．
（6）T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就能區(qū)別開的是（　�。�
A、BaCl2溶液和稀H2SO4
B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、K2CO3溶液和稀H2SO4
D、KI溶液和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？
 
（選填“是”或“否”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
；上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和
 
．
（3）二氧化鈦與氯氣、過量焦炭反應(yīng)生成TiCl4和
 
氣體．
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：
 
．
（5）寫出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸（不考慮損耗），計算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是
 
．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
 

A．燒瓶    B．酒精燈    C．漏斗    D．燒杯    E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　�。�
A、1B、3C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置：

（1）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置．先關(guān)閉彈簧夾
 
（填a或b或c），再打開彈簧夾和
 
（填a或b或c）才能使NO2氣體充滿②試管．
（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管．應(yīng)如何操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B、Y可以是葡萄糖溶液
C、CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D、將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偏鋁酸鹽的性質(zhì)
往偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后得到無色透明溶液．
①離子方程式：
 
；
②離子方程式：
 
．

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