偏鋁酸鹽的性質(zhì)
往偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后得到無(wú)色透明溶液．
①離子方程式：
 
；
②離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O進(jìn)行解答．
解答： 解：①往偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，故答案為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
②Al（OH）3溶解于強(qiáng)酸，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下元素基態(tài)原子電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1mol CO2和2.7g H2O，測(cè)得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6．則：
（1）該有機(jī)物A中是否含有氧元素
 
（填“是”或“否”），若含有氧元素，則質(zhì)量為
 
g（若無(wú)氧元素，此空則不填）．
（2）該有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；
（3）該有機(jī)物A的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MgCO3中滴加鹽酸的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表面被氧化的鋁片溶于過(guò)量稀鹽酸：
化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；
離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、二氧化碳與石灰水
B、鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
C、鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液
D、硫酸鋁和氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（　　）
A、H2SO4
B、HCl
C、CO2
D、NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案