【題目】如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是(

A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

【答案】A

【解析】

水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)系,壓強(qiáng)越大,水的沸點(diǎn)越高,壓強(qiáng)越小,水的沸點(diǎn)越低。分析圖中實(shí)驗(yàn)可知,應(yīng)該是B試管中壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致裝水的試管中壓強(qiáng)也減小,水的沸點(diǎn)降低,在96℃時沸騰了。

A.甲烷不溶于高錳酸鉀溶液,兩者也不反應(yīng),不能使B試管的壓強(qiáng)降低,故A正確;

B.氨氣為堿性氣體,極易溶于鹽酸,會使B試管的壓強(qiáng)降低,故B錯誤;

C.二氧化碳為酸性氣體,易與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),而會使B試管的壓強(qiáng)降低,故C錯誤;

D.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,易與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng),而會使B試管的壓強(qiáng)降低,故D錯誤;

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH=7.0

C. 該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

D. 圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖,涉及的離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是(

A. 2Cl-2H2OCl2H22OH-

B. Cl22OH-Cl-ClO-H2O

C. 3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO↑14H2O

D. 2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:(填“加快、不變減慢)。

①保持體積不變充入Ne,其反應(yīng)速率___

②保持壓強(qiáng)不變充入Ne,其反應(yīng)速率____。

2)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NON2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,圖中v()v()相等的點(diǎn)為__(選填字母)。

3)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)隨時間變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用NO2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___

②在第5s時,NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知 ,則固體與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量即為

B. 已知

C. 已知,則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 已知(白磷,s)(紅磷,s),則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿,常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水,會導(dǎo)致水的電離程度____(增大減小不變”);若微熱該溶液,pH___(增大、減小不變”)。

2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體,其水溶液呈堿性。NaHS溶液中NaH、HS,OH離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____

3)若向Na2SNa2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,可發(fā)生以下反應(yīng):

Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4S↓H2O(未配平)

①配平化學(xué)方程式:__Na2S__Na2SO3__H2SO4__Na2SO4__S↓__H2O

②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__

4)室溫時,已知H2SKa11×107,Ka21×1013,若只考慮S2的第一步水解,則 0.1 mol·L1Na2S溶液pH__

5)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2,其反應(yīng)原理為:Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.達(dá)到平衡時c(Fe2)c(Cu2)

c.溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Fe2)、c(Cu2)都減小

d.該反應(yīng)平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是

A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO的物質(zhì)的量增多

B. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋,c(CH3COO)/c(CH3COOH) ·c(OH)]不變

C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸,平衡向右移動,電離程度增大

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的前四周期,請回答有關(guān)問題:(相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答)

1

2

3

4

(1)元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________;②在元素周期表位置________;③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________

(2)⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

(3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

(4)④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________,原因是__________。

(5)由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池,寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.1molN23molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

C.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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