【題目】下表是元素周期表的前四周期,請回答有關(guān)問題:(相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答)

1

2

3

4

(1)元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________;②在元素周期表位置________;③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

(2)⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

(3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

(4)④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________,原因是__________。

(5)由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池,寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

【答案】 S2->Na+>Al3+ 第二周期第IVA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O HF HF分子間有氫鍵 CH4+10OH--8e-=CO3 -+7H2O

【解析】由元素在周期表中位置,可以知道H、②C、③為N、F、⑤Na、⑥Al、⑦S、⑧Cl、⑨K、⑩為Br。根據(jù)元素的元素周期律進(jìn)行解答。

(1)元素Na、⑥Al、簡單離子電子層數(shù)相同均為2個(gè)電子層,核外電子排布相同的微粒,核電荷數(shù)越大半徑約小,所以Na+>Al3+,⑦S簡單離子為3個(gè)電子層所以微粒半徑大小為:S2->Na+>Al3+;②為C核電荷數(shù)為6,,在元素周期表位置為第二周期第IVA族;③為N簡單氫化物NH3,⑧Cl其氫化物為HCl混合形成的化合物為NH4Cl,屬于離子化合物,電子式

(2)⑤Na其最高價(jià)氧化物水合物為NaOH, ⑥Al的最高價(jià)氧化物為Al2O3,NaOH,和Al2O3反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

(3)元素H,⑧Cl,兩者形成的化合物為HCl屬于共價(jià)化合物,其形成過程電子式為:。

(4)④F、⑧Cl、⑩為Br他們的氫化物分別為HF、HCl、HBr,根據(jù)元素周期律知F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱,但HF分子間能形成氫鍵,所以沸點(diǎn)最高的是HF,答案:HF ;HF分子間有氫鍵。

5)由CH組成最簡單物質(zhì)為CH4,,與O2組成燃料電池,電解質(zhì)為KOH的水溶液CH4做負(fù)極,其電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO3-+7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe2+的簡化電子排布式為____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用KSCN、苯酚()來檢驗(yàn)Fe3+ 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_______________(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306 ℃,沸點(diǎn)為315 ℃。FeCl3的晶體類型是_____________ 。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,SO42- 的立體構(gòu)型是___________________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是 _________________(填化學(xué)式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3 ,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為 ________ ;Fe2+與O2-最短核間距為 __________ pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于水的電離平衡,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大

C. 恒溫下,向水中加入少量硫酸,Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體,水的電離程度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是(
A.冬天,塊狀鋅與2 molL1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天,粉末狀鋅與2 molL1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天,塊狀鋅與2 molL1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天,粉末狀鋅與2molL1硫酸溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL1min1,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1

B. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75mol

D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示:

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________,A中官能團(tuán)的名稱為__________。

(2)反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是____________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①__________,反應(yīng)④__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖②裝置:

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是__________。

③試管b中液體作用是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋約占地球表面積的71%,其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁

⑤制鈉:電解飽和NaCl溶液來制備鈉

⑥煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).

(2)探究反應(yīng)條件對0.10mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計(jì)與測定結(jié)果如表:

編號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3濃液/mL

0.1mol/LH2SO4溶液/mL

25℃

10.0

0

10.0

25℃

5.0

a

10.0

45℃

10.0

0

10.0

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表格中“乙”為
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大.
①針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入(填字母序號).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N2,同時(shí)生成2 mol NH3

B. 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

C. 斷裂1molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵

D. 容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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