Question

16．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：
[已知AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-]
（1）稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的儀器名稱是托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，濾液中主要含有的金屬離子是Mg²⁺、Al³⁺，濾渣的主要成分是Cu．
（3）向?yàn)V液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）稱量固體藥品時(shí)需要的儀器是托盤天平；
（2）Al、Mg性質(zhì)都較活潑，能和稀鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)；
（3）剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉．

解答 解：（1）稱量固體藥品時(shí)需要的儀器是托盤天平，故答案為：托盤天平；
（2）Al、Mg性質(zhì)都較活潑，能和稀鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以濾液中金屬離子是Mg²⁺、Al³⁺，濾渣主要成分是Cu，
故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；Cu；
（3）剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關(guān)離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓．

點(diǎn)評 本題以金屬的分離和提純?yōu)檩d體考查離子方程式的書寫、物質(zhì)成分判斷等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．