1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上，試紙由藍(lán)色變紅色，最后變無(wú)色
B．變色鏡遇強(qiáng)光顏色變深主要是由于鹵化銀見(jiàn)光分解而造成的
C．用有機(jī)溶劑就可以從碘水中提取碘單質(zhì)
D．C1-、Br-、I-的還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)

分析 A．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸漂白性；
B．變色鏡遇強(qiáng)光顏色變深主要是由于AgBr見(jiàn)光分解而造成的；
C．乙醇不能作碘水中的萃取劑；
D．鹵族元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸漂白性，所以新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上，因?yàn)槿芤河兴嵝詫?dǎo)致試紙由藍(lán)色變紅色，因?yàn)榇温人岬钠仔詫?dǎo)致最后變無(wú)色，故A正確；
B．變色鏡遇強(qiáng)光顏色變深主要是由于AgBr見(jiàn)光分解生成Ag和溴，故B正確；
C．乙醇不能作碘水中的萃取劑，所以并不是所有的有機(jī)物能作碘水的萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．鹵族元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以C1-、Br-、I-的還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵族元素為載體考查萃取、元素周期律、氯水性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本操作原理是解本題關(guān)鍵，注意萃取劑的選取方法及次氯酸的漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
C．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用
D．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來(lái)保鮮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．將pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某同學(xué)用稀鹽酸清洗鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），該同學(xué)的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應(yīng)可能把鋁制水壺腐蝕破壞．
寫(xiě)出洗滌過(guò)程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
[已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
（1）稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的儀器名稱是托盤(pán)天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過(guò)濾，濾液中主要含有的金屬離子是Mg2+、Al3+，濾渣的主要成分是Cu．
（3）向?yàn)V液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　�。�
起始量甲乙丙
H2 （mol）122
CO2（mol）112
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B．平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
C．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．平衡時(shí)，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）?xC（g），保持溫度不變，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，剩余1.6molB，并測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=4，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
（2）該溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α（A）=40%．
（3）在T℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時(shí)改變?nèi)萜黧w積保持壓強(qiáng)不變，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義． 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是a
B．正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O═4OH-
C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

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