Question

【題目】(1)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化劑是__________，還原劑是__________，請用雙線橋表示電子轉移數(shù)目_________________。當有l mol Cl2生成時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中當電子轉移4mol時，參加還原反應的NO2有__________mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為__________。

Answer 1

【答案】KClO3 HCl 1：5 6 2：1

【解析】

（1）反應KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，以此解答該題；

（2）反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉移的電子為2mol，以此解答該題。

（1）反應KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，當有1mol Cl2生成時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為mol：mol=1：5；

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，由生成NO可知，生成1molNO時轉移2mol電子且有3molNO2反應，當電子轉移4mol時，參加還原反應的NO2有6mol，HNO3為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，由反應可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為2：1。