【題目】(1)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化劑是__________,還原劑是__________,請用雙線橋表示電子轉移數(shù)目_________________。當有l mol Cl2生成時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中當電子轉移4mol時,參加還原反應的NO2有__________mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為__________。
【答案】KClO3 HCl 1:5 6 2:1
【解析】
(1)反應KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中,只有Cl元素化合價發(fā)生變化,Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價,當有3mol Cl2生成時,轉移5mol電子,以此解答該題;
(2)反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低,二氧化氮既作氧化劑又作還原劑,3mol的NO2中,2mol做還原劑,1mol做氧化劑,轉移的電子為2mol,以此解答該題。
(1)反應KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中,只有Cl元素化合價發(fā)生變化,KClO3為氧化劑,HCl為還原劑,當有3mol Cl2生成時,轉移5mol電子,則電子轉移的方向和數(shù)目為,當有1mol Cl2生成時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為mol:mol=1:5;
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,只有N元素的化合價變化,由生成NO可知,生成1molNO時轉移2mol電子且有3molNO2反應,當電子轉移4mol時,參加還原反應的NO2有6mol,HNO3為氧化產(chǎn)物,NO為還原產(chǎn)物,由反應可知,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為2:1。
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【題目】從自然界直接獲取的能源稱為一次能源,一次能源經(jīng)加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列說法不正確的是
A.天然氣、太陽能都是一次能源,而氫氣是二次能源
B.吸熱反應都需要加熱到一定溫度后才能進行的說法是不正確的
C.用水一次性就能區(qū)分出氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、碳酸鈣四種固體
D.常溫常壓下,1molC2H2完全燃燒時放出熱量為1299.6kJ,則表示乙炔完全燃燒的熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol
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【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)其中水的電離程度最大的是________(選填序號,下同),水的電離程度相同的是_________;
(2)若將②、③混合后所得溶液 pH=7,則消耗溶液的體積:②______③(選填“>”、“<”或“=”,下同);若將②、③溶液等體積混合后,所得溶液 pH_____________7。
(3)若將①、④溶液按體積比為2:1混合后,所得溶液pH______7(選填“>”、“<”或“=”)此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為:__________;將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈_________(填序號)。
A.酸性 B.堿性 C.中性
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質,p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫,0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1,下列說法正確的是( )
A. 元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y
B. Y、W的氧化物對應的水化物均為強酸
C. s溶于水的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D. v的電子式可表示為
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質。已知:①其中只有B、C、F為單質,且常溫常壓下,B為固態(tài),C、F為氣態(tài);②化合物中僅A、E為氣態(tài);③在常溫下,D為淡黃色固體;④H的焰色反應呈黃色。它們的轉化關系反應條件未注明如圖所示:
試回答:(1)寫出下列物質的化學式:E________,F________,H________,I________。
(2)寫出A與D反應的化學方程式:_______________。
(3)寫出B與G反應的化學方程式:______________。
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【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關系是( )
A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性,是一種新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,下列說法不正確的是( )
A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2
B.步驟④中Na2FeO4轉變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小
C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
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【題目】表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯誤的是
A. A、B、C第一電離能的大小順序為C>B>A
B. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C>D
C. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
D. ED4分子中各原子均達8電子結構
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【題目】下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。
試填寫下列空白:
(1) 物質X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。
(2) 反應④的化學方程式為___________。
(3) 反應⑥中氧化劑與還原劑的質量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(4) 寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。
(5) 在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________。
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