【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
【答案】A
【解析】
對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),
A.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(NH3):v(O2)=4:5,即v(O2)=v(NH3),故A正確;
B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(O2):v(H2O)=5:6,即v(H2O)= v(O2),故B錯誤;
C.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(NH3):v(H2O)=4:6,即v(H2O)= v(NH3) ,故C錯誤;
D.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(O2):v(NO)=5:4,即v(NO)= v(O2) ,故D錯誤;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應(yīng)到8min時達(dá) 到平衡;在14min時改變溫度,16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L-1·min-1
B. 8min時達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5
C. 14min時,改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D. 16min時的正反應(yīng)速率,比8min時的正反應(yīng)速率大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確的是( )
A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系
B. Ka(HA)=1×10-5.5
C. a點(diǎn)時兩溶液中水的電離程度相同
D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動:
[探究一]
(1)常溫下,可以用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是__;
(2)稱取碳素鋼6g放入15mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)隊(duì)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用___(選填序號)。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g,由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__。
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,存標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。
(3)裝置B中試劑的作用是___。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的___(用化學(xué)方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加M于____(填序號)。
A.A之前 B.A—B間 C.B—C間 D.C—D間
(6)確認(rèn)Q1氣體存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
[探究三]如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(7)下列有關(guān)說法不正確的是___
A.關(guān)閉K2,打開Kl,滴加硫酸,則裝置B中每消耗1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.關(guān)閉Kl,打丌K2,試劑X是酸性KmnO4或FeCl3溶液,均可證明SO2有還原性
C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用NaOH溶液
D.實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵
②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆);d點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。(填﹥、﹤或﹦)。
(2)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)隨時間變化如下表:
①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時,NO2的轉(zhuǎn)化率為___。
②根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化石燃料是有機(jī)物的重要來源,從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2,反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為 100%,請回答下列問題:
(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是_________________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________________。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________。
(4)下列說法正確的是_________________。
A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成 C
B.純C在 16.6℃ 以下呈冰狀固體
C.在制備D時,D中;煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應(yīng)物,可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純
D.石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究硝酸的性質(zhì)設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn):
a、某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞 b,試管 d 中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管 c 和 d 的膠塞,加熱 c,其目的是__________
(2)在 d 中加適量 NaOH 溶液,c 中放一小塊銅片,由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 濃硝酸,c 中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________;再由 a 向 c 中加 2mL 蒸餾水、寫出 c 中可能進(jìn)行的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________;________________________________________.
b、室溫下,將鐵片分別置于適量的稀 HNO3 和濃 HNO3 中(如圖所示)。
(1)氣球的作用是_____________________________________
(2)A中溶液最終變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
(3)B 中無明顯變化,該同學(xué)進(jìn)一步探究如下:假設(shè)①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。②_______________________
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將 B 中的鐵片取出并洗凈后,放入 CuSO4 溶液中,無明顯變化, 則說明假設(shè)①_____________(填“成立”或“不成立”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是( )
A. 每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3,RCl5和RCl3都是極性分子
D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同
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