【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

裝置

1)裝置①中反應的離子方程式是___;

2)裝置②中的試劑是__(填字母),裝置③中的試劑是___(填字母);

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.H2SO4 d.NaOH溶液

進行實驗:

步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是:步驟1___,步驟2___;

4)步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是___。

實驗反思:

5)有同學提出質(zhì)疑:上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。其理由是___;

6)需要補充的實驗操作和現(xiàn)象:取⑤中反應后的少量固體,___

【答案】CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2 a c 步驟1中木條不復燃 步驟2中木條復燃 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氣體中有水,水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃 加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中(或加BaCl2溶液等檢驗CO32-的方法即可)

【解析】

裝置①制備二氧化碳,裝置②用于除去HCl,裝置③除去水蒸氣,裝置④⑤為對比試驗,用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應,裝置⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤,最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和問題解答。

1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳,反應的離子方程式是:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑;

2)裝置②用于除去HCl,鹽酸易揮發(fā),裝置②中試劑應為飽和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,飽和碳酸鈉也能吸收二氧化碳,所以不選,濃硫酸與氯化氫不反應,也不能吸收氯化氫,所以不選,氫氧化鈉能吸收二氧化碳,所以不選,所以裝置②中的試劑a符合;實驗的目的是驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸,④⑤中通入的氣體應該一個有水蒸氣,一個沒有,從而做對照試驗;②中出來的氣體是帶水蒸氣的,直接通入⑤中,則⑤中是有水蒸氣的,所以④中就是沒有水蒸氣的,所以③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置,可為濃硫酸;所以裝置③中的試劑是c;

3)①過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,④中沒有水蒸汽,則二氧化碳不能和過氧化鈉反應;所以不能生成氧氣,所以,a處帶火星木條不復燃。步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,⑤有水蒸汽,則二氧化碳能和過氧化鈉反應生成氧氣,所以,a處帶火星木條復燃;

4)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

5)水與過氧化鈉反應生成氧氣,不能證明二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣使木條復燃;

6)可用反應后的固體加入鹽酸,觀察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁,說明生成碳酸鈉,二氧化碳參加反應,或加BaCl2溶液等檢驗CO32-的方法即可。

練習冊系列答案
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【題目】下列有機物分子中的所有原子一定在同一平面內(nèi)的是( )

A. B.

C. D.

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【題目】丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu),以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則,的名稱為__________。

(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團的名稱為_________。

(3)C生成D的反應類型為_____

(4)FB也能發(fā)生類似于B生成C的反應,則該反應的化學方程式為____________。

(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G,其分子式為C8H10OHG的同分異構(gòu)體,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,則H的結(jié)構(gòu)可能有____種,其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)

(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2 CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選) ________

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【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).

Ⅰ.實驗步驟:

(1)配制100mL待測白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.

(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示劑.

(3)讀取盛裝0.1000mol/L KOH溶液的_________(填儀器名稱)的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL.

(4)滴定:當_______時,停止滴定,并記錄KOH溶液的終點讀數(shù).重復滴定3次.

Ⅱ.實驗記錄:

實驗數(shù)據(jù)(mL)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(KOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)經(jīng)計算,市售白醋總酸量=______g/100mL.

(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是____(填寫序號)。

A.堿式滴定管在滴定時未用標準KOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載雄黃,通赤亮者為上,驗之可以蟲死者為真。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問題:

(1)基態(tài)砷原子的價電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______

(2) S、PN三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個,分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應表示為______SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”、“=”)。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導體材料,密度為 g cm-3其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。GaAs 原子半徑分別為r1 pmr2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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【題目】工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)SCO2,已知:CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)H=﹣283.0kJmol1 S(s)+O2(g)═SO2(g)H=﹣296.0kJmol1此反應的熱化學方程式是(   )

A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)H=+135kJ/mol

B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)H=+13kJ/mol

C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)H=﹣582kJ/mol

D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)H=﹣270kJ/mol

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【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃時,濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是_________________;

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時,有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸中水電離出的H濃度與氯化銨溶液中水電離出的H濃度之比是________________

(4)25 ℃時,向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(“>”、“<”“=”)。

(5)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,下列敘述不正確的是_____

a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

b.0.1 mol / L CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動

d.常溫下,pH=2CH3COOH溶液與pH=12NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH <7

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變

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【題目】25℃時,用NaOH調(diào)節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)=0.10 mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. HC2O4H+ + C2O42 K=1×104.2

C. pH46時主要發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 當溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42)> c(H2C2O4)>c (HC2O4)

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【題目】X、YZ、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是 41X T 的單質(zhì)在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是 X______Y______,Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y T 組成的化合物的形成過程:______。

(4)YX2 U2Y 反應的化學方程式為______, 其中氧化劑是______,被氧化的元素是______。

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