【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50 mol·L1NaOH溶液。

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。

.測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1): _______________。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認(rèn)為0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·1。則中和熱ΔH________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

【答案】5.0 abe H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6 kJ·mol1 4.0 6.1 3.9 4.1 4.0 -53.5 kJ·mol1 acd

【解析】

.(1)應(yīng)選用500mL的容瓶,根據(jù)m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)計(jì)算;

(2)NaOH固體易吸濕,稱量時(shí)需要的儀器為托盤天平、小燒杯、藥匙

. (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范書(shū)寫(xiě);

(2)1、2、3、4次實(shí)驗(yàn)的終止溫度與初始溫度的差值分別為4.0 、6.1 、3.9 、4.1 ℃。第2組數(shù)據(jù)與其他三組數(shù)據(jù)相比,6.1 ℃有懸殊,舍去。求出余下的三組平均值;

②先算出反應(yīng)放出的熱量,再換算成生成1molH2O放出的熱量。

③測(cè)定結(jié)果數(shù)值偏小可能的原因是保溫差,熱量有損失,如多次加入溶液、溫度計(jì)測(cè)完堿溶液后直接測(cè)酸的溫度,造成起始溫度數(shù)值偏高等原因。

.(1)配制0.50 mol·L1245 mL NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室無(wú)245 mL容量瓶,需選用略大規(guī)格的250 mL容量瓶,則m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)=250 mL×103L·mol1×0.50 mol·L1×40 g·mol1=5 g。

(2)NaOH固體易吸濕,稱量時(shí)需要的儀器為托盤天平、小燒杯、藥匙, a、b、e正確。

. (1)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則,可得H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol1或用H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1。

(2)1、2、3、4次實(shí)驗(yàn)的終止溫度與初始溫度的差值分別為4.0 、6.1 、3.9 、4.1 ℃。第2組數(shù)據(jù)與其他三組數(shù)據(jù)相比,6.1 ℃有懸殊,舍去。其余三次溫度差的平均值為4.0 。

②由于0.5 mol·L1H2SO4(aq)0.5 mol·L1NaOH(aq)的密度為1 g·cm3,故m[H2SO4(aq)]=ρ[H2SO4(aq)] ×V[H2SO4(aq)]=1 g·mL1×30 mL=30 g,m[NaOH(aq)]=ρ[NaOH(aq)] ×V[NaOH(aq)]=1 g·mL1×50 mL=50 g,混合后溶液總質(zhì)量為80 g。中和后的 [m(NaOH)+m(H2SO4)]×c×(t2t1)。由于中和熱為1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量,ΔH=-×103kJ·mol1≈-53.5 kJ·mol1;

③測(cè)定結(jié)果數(shù)值偏小可能的原因是保溫差,熱量有損失,如多次加入溶液、溫度計(jì)測(cè)完堿溶液后直接測(cè)酸的溫度,造成起始溫度數(shù)值偏高等原因,選項(xiàng)a、c、d正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,圖是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.若圖表示正常細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a

B.若圖表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲化合物是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者

C.中含量最多的元素a與正常情況下細(xì)胞中含量最多的化合物無(wú)關(guān)

D.若圖表示正常細(xì)胞中化合物含量扇形圖,則乙化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、ON

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=____________ kJ/mol

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g)= NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) = SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同 時(shí)間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___________________。

②下列說(shuō)法正確的是________________。

AP點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)PQ均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,NO的平均反應(yīng)速率為_____________;反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為______________。

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:

M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量__________(增大減小”)、_________克。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中兩種物質(zhì)分子數(shù)相同的是( )

A. 1gH28gO2

B. 1molHCl11.2LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 18gH2O22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 6.02×1023個(gè)氯分子和0.5molN2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO;②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molNO2的同時(shí)生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)= v(O2);⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算填空:

14.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是____,氫原子數(shù)之比是____。

2)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng),生成22 g C和一定量的D,現(xiàn)將16 g A70 g B的混合物充分反應(yīng)后,生成2 mol D和一定量的C,則D的摩爾質(zhì)量是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiSFeSSiO2)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

1形成Ni(CO)4時(shí)碳元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價(jià)為___________

2Ni2O3有強(qiáng)氧化性,加壓酸浸時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。

3濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,請(qǐng)寫(xiě)出向浸出液B中通入H2S氣體時(shí)所有反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________。

4已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀);4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)。下列可以用于檢驗(yàn)濾液C中金屬陽(yáng)離子的試劑有____________(填標(biāo)號(hào))

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

5蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后,殘鋁量對(duì)蘭尼鎳的催化活性有重大影響,根據(jù)下圖分析,殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高,屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

6仿照下面示例,設(shè)計(jì)從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________

(示例:)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD為中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置,請(qǐng)回答:

1)分離植物油和水,選擇裝置______(填序號(hào)),主要使用儀器名稱__________

2)分離乙二醇和丙三醇的混合溶液,選擇裝置______(填序號(hào))。

物質(zhì)

熔點(diǎn) (攝氏度)

沸點(diǎn)(攝氏度)

密度(g/cm-3

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比例互溶

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同步練習(xí)冊(cè)答案