【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正確;
B.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,分子數(shù)越少,同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故B正確;
C.取mg四種氣體,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為:×22,×2,×16,×10,×32,所含的電子數(shù)由多到少是:H2>CH4>CO2=O2=SO2,故C錯(cuò)誤;
D.同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是:H2<CH4<O2<CO2<SO2,密度之比為:H2<CH4<O2<CO2<SO2,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測(cè)得在5 min時(shí)達(dá)到平衡,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi),用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。
(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.恒容條件下充入He b.增大體積
c.升高溫度 d.投入更多的H2O(g)
(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol CH3OH b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.混合氣體的密度保持不變 d.CH3OH(g)的濃度保持不變
(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇-空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車(chē)載電池,其工作原理如圖。 回答下列問(wèn)題:
①該原電池的正極是____(填“甲”或“乙”),電解過(guò)程中乙電極附近pH____(填“增大”或“減小”);
②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)蒸餾的裝置及主要儀器,請(qǐng)寫(xiě)出所指儀器的名稱(chēng)。
①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______
(2)物質(zhì)的體積大小取決于____、_____、____。
(3)使用22.4L/mol需注意:物質(zhì)狀態(tài)必須為____,條件必須是____,22.4L/mol是個(gè)___值。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液。
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1): _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下操作流程:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為____,其作用是除去___(填離子符號(hào))。
(2)加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)試劑Ⅲ的名稱(chēng)是____。各步操作中所加試劑都必須過(guò)量,欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過(guò)量,可以選用____(填字母)。
A.AgNO3溶液 B.pH試紙 C.K2CO3溶液
(4)以上操作流程中有____個(gè)步驟涉及過(guò)濾操作;從E中獲得KCl晶體的操作名稱(chēng)是___,當(dāng)____時(shí),應(yīng)該停止加熱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于圖裝置的說(shuō)法正確的是
A. 若斷開(kāi)K1關(guān)閉K2,X為石墨,Y是Fe,Z是海水,則該裝置可用于保護(hù)Fe。
B. 若斷開(kāi)K1關(guān)閉K2,X是鐵棒,Y是純銅,Z是CuSO4溶液,則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。
C. 若斷開(kāi)K2關(guān)閉K1,X是Mg,Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液,則X與Y之間有Fe(OH) 2沉淀生成。
D. 若斷開(kāi)K2關(guān)閉K1,X是Sn,Y是Fe,Z是含有酚酞的海水,則鐵電極附近溶液變紅色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A. Ⅰ圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x=0或1),下列說(shuō)法正確的是
A. 多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. x=0時(shí),正極反應(yīng)式為:2Li++O2+4e-=Li2O2
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