【題目】圖中,A是固體金屬單質(zhì),燃燒時火焰呈黃色,B為淡黃色固體。請回答下列問題:

1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

BD_____

AC_____。

BC_____。

2)寫出B物質(zhì)的一種重要用途___。

3A的保存方法是___。

【答案】2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 潛水艇或呼吸面具的供氧劑 保存在煤油或石蠟中

【解析】

中學(xué)常見金屬有鈉、鋁、鐵、銅等,其中燃燒時火焰黃色、且生成淡黃色固體的只有鈉。再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進行判斷,回答問題。

常見金屬中,只有鈉燃燒時火焰黃色、生成淡黃色固體,則A為鈉(Na)、B為過氧化鈉(Na2O2)。圖中,A、B都能與水反應(yīng)生成C,則C為氫氧化鈉(NaOH);B、C都能與二氧化碳反應(yīng)生成D,則D為碳酸鈉(Na2CO3)。

1B→D化學(xué)方程式:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。

A→C化學(xué)方程式:2Na2H2O=2NaOHH2

B→C化學(xué)方程式:2Na2O22H2O=4NaOHO2↑。

2)物質(zhì)BNa2O2)能與CO2反應(yīng)放出O2,可用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑。

3)物質(zhì)ANa)易與氧氣、水反應(yīng),保存在煤油或石蠟中以隔絕空氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲胺的中間體,其合成路線如下:

已知:① RCl NCN RCOOH

R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

請回答下列問題:

1A生成B的反應(yīng)類型是__________,B中含有的官能團是___________

2D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。

33-四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中兩種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子中有3個甲基

4G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

5)生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生,請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式:________。

6)還可以利用K發(fā)生加成反應(yīng)合成3-四氫呋喃甲醇,寫出KH的結(jié)構(gòu)簡式。___________________、__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑,回答下列問題:

(1)T℃時,將一定量的NO2N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),保持溫度不變,各物質(zhì)的濃度隨時間變化關(guān)系如下表:

c(Y)代表___________(填化學(xué)式)的濃度,2040s內(nèi),用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

60s時容器內(nèi)混合氣體的密度為_____g·L1

100s時改變的條件是___________,重新達到平衡時,與原平衡比較,NO2的體積分數(shù)將___________(增大”“減小不變”)

(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=QkJ·mol1,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是___________kJ(用代數(shù)式表示)

②相同溫度下,向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)1molN2O4(g),三個容器的反應(yīng)壓強分別為p1p2、p3。在其它條件相同的情況下,反應(yīng)進行到tmin時,N2的體積分數(shù)如圖所示,此時容器I___________(處于不處于”)化學(xué)平衡狀態(tài),原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點由水電離出的c(OH-)=1.0×1014 mol·L1

B. b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C. c點:c(Cl)>c(NH4+)

D. d點:達到滴定終點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化劑_______,還原劑______;

(2)2Fe3Cl22FeCl3_______氧化劑______,還原劑_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、氧、磷、硫、鐵,鋅、銅等都是組成蛋白質(zhì)的重要元素;卮鹣铝袉栴}:

1Fe的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________,3d能級上的未成對電子數(shù)為____。

2)在C、N、OP、S五種元素中,第一電離能最大的元素是_____(填元素符號,下同),電負性最大的元素是______

3)氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物之一,其中C原子的雜化軌道類型為______;1molH2NCH2COOH中含有鍵的數(shù)目為_____NA。

4)蛋白質(zhì)在體內(nèi)部分被氧化生成尿素[CONH22]、二氧化碳、水等排出體外。

CO2、H2O分子的空間構(gòu)型分別為_____、_____。

②尿素的熔點為1327℃,其固體屬于_____晶體。

③尿素易溶于水,其原因除都是極性分子外,還有_________。

5CuH元素形成某種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為____。若該晶體的密度為ρg·cm—3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的棱長為_____nm(用含ρNA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物M(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

已知:化合物A僅含兩種元素;氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答:

1)化合物M的組成元素是____(用元素符號表示)。

2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進行探究。

(甲同學(xué)的實驗)

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液(pH≈9)

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液(pH≈5)

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明濃鹽酸的作用:。

(2)甲同學(xué)探究實驗I的電極產(chǎn)物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入______________,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了。

②該同學(xué)又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物,其實驗方案為______________。

(3)實驗I中負極的電極反應(yīng)式為______________。

(乙同學(xué)的實驗)

乙同學(xué)進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計、完成實驗并記錄如下:

裝置

編號

反應(yīng)時間

實驗現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色

30 min

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學(xué)認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示②的可能原因。

Fe3+3 Fe(OH)3 3SO2;②______________。

(5)查閱資料:溶液中Fe3+、OH三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現(xiàn)象:______________。

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因:______________。

(實驗反思)

(7)分別對比IIIIIIII,FeCl3能否與Na2SO3NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫出兩條)______________。

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