【題目】用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。
(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化劑_______,還原劑______;
(2)2Fe+3Cl22FeCl3_______氧化劑______,還原劑_______。
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【題目】某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。
(初步探究)室溫下進行下表所列實驗。
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5) | 溶液變?yōu)樽攸S色 |
實驗Ⅱ | 取2 mL實驗Ⅰ反應后的溶液,滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液呈紅色 |
(1)證明實驗Ⅰ中有I2生成,加入的試劑為 __________。
(2)寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式:_________________。
(3)結合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應,原因是_____________________。
(深入探究)20 min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象:實驗Ⅰ溶液棕黃色變深;實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
(4)已知在酸性較強的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學提出假設:該反應條件下空氣將I-氧化為I2,使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗:________,20 min內溶液不變藍,證明該假設不成立,導致溶液不變藍的因素可能是_____________(寫出兩條)。
(5)乙同學查閱資料可知:FeCl3與KI的反應體系中還存在I- + I2I3-,I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因:____________。
(6)丙同學針對20 min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設:FeCl3與KI的反應、I-與I2的反應達到平衡需要一段時間,有可能20 min之前并未達到平衡。為驗證該假設,丙同學用4支試管進行實驗,得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系,具體實驗方案為__________________。
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【題目】2,4二氯苯乙酸是生產新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關鍵中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. 該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應
B. 該有機物的分子式為C8H6Cl2O2
C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置,還可得到8種結構
D. 該有機物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面
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【題目】圖中,A是固體金屬單質,燃燒時火焰呈黃色,B為淡黃色固體。請回答下列問題:
(1)寫出下列轉化的化學方程式:
B→D_____。
A→C_____。
B→C_____。
(2)寫出B物質的一種重要用途___。
(3)A的保存方法是___。
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【題目】氮的化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)在一定條件下,氮氣能和水蒸氣反應生成氨氣和氧氣2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H,與該反應相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
E(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H=________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖所示,該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。高溫下該反應能逆向自發(fā)進行,其原因是___________________。
②下列有關該反應的說法正確的是_______(填標號)。
A.擴大容器體積,平衡向逆反應方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2 mol NO2和1molO2,再次達到平衡時,NO2的轉化率增大
C.恒溫恒容,當容器內的密度保持不變時,反應達到了平衡狀態(tài)
D.若該反應的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為_________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。
0.01molL—1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:
I:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ:2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時反應Ⅱ達到平衡,測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡時NO的轉化率α1=____;若其他條件不變,反應Ⅱ在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2__α1(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去
C. 滴入淀粉溶液,溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液,溶液變紅色
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【題目】在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末,充分反應后使氣體全部逸出,加入固體與產生氣體體積(標準狀況下)的關系如下表:
固體質量/g | 11.25 | 45.00 | >45.00 |
氣體體積/L | 2.80 | 11.2 | 11.2 |
請回答:
(1)鹽酸的物質的量濃度是_____。
(2)若固體粉末的質量為x g,該鹽酸的體積為140mL,產生的CO2體積為yL(標準狀況下)。試寫出粉末質量x(g)與產生CO2體積y(L)之間的關系是______。
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【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 |
C | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該氣體一定為 |
D | 將少量有機物滴加到新制氫氧化銅溶液中,充分振蕩,未見紅色沉淀生成 | 該有機物不含醛基 |
A. AB. BC. CD. D
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