Question

14．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問(wèn)題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），理由是溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；溫度不變，平衡常數(shù)不變；
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣，參加反應(yīng)的氣體分壓減小，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)．

解答 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)增大，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；增大；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故答案為：向正反應(yīng)方向；不變；溫度不變、化學(xué)平衡常數(shù)不變；
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣，參加反應(yīng)的氣體分壓減小，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，所以逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度、混合氣體壓強(qiáng)都無(wú)關(guān)，題目難度不大．