7．根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，同一物質(zhì)可以歸屬不同的物質(zhì)類別．K2CO3是一種鹽，但不屬于（　�。�
A．碳酸鹽B．鉀鹽C．酸式鹽D．正鹽

分析 碳酸鉀是鉀離子和碳酸根離子組成的鹽，根據(jù)電離出的陽離子和陰離子判斷所屬的類別．

解答 解：A、碳酸鉀電離出的陰離子是碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；
B、碳酸鉀電離出的陽離子是鉀離子，屬于鉀鹽，故B正確；
C、碳酸鉀電離出的陰離子是碳酸根離子，屬于正鹽，故C錯誤；
D、碳酸鉀電離出的陰離子是碳酸根離子，屬于正鹽，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生鹽的分類知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）可能為
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．（　　）
A．①④B．③②C．④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），理由是溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：
（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應(yīng)相同時間t后，測得如圖所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（L•min）（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K1
II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
III：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s） K3		通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②對于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是AC．（填字母編號）
A．降低體系的溫度                B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量        D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中互為同分異構(gòu)的是（　�。�
A．12C   14CB．O2  O3
C．SO2  SO3D．CH3CH2COOH 與CH3COOCH3

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12．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B．將NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+
C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管；當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是（　�。�
A．肯定是NO2氣體B．肯定是O2與NO2的混合氣體
C．肯定是NO與O2的混合氣體D．可能是NO與NO2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵、銅均為日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Fe（CO）x在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體類型屬于分子晶體．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其晶體中銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，則配位數(shù)是12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物，其化學(xué)式是CuCl．

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17．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途制造火箭推進(jìn)劑或炸藥．（寫出一種即可）
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但
NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實(shí)例如圖1所示．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間存在氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若該晶體的密度是ρg•cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}\root{3}{{\frac{238}{{ρ{N_A}}}}}$cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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同步練習(xí)冊答案