精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb， 則兩者的關系正確的為

A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

【答案】B

【解析】

發(fā)生中和反應NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因為是等量的NaOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質的量（設為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 反應方程式中的x＝1

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量物質Q

D. t1～t3間該反應的平衡常數均為4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2溶入蒸餾水中，一定時間后達到以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–，加入以下物質，可使Ca(OH)2(s)減少的是

A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，水的離子積為KW，該溫度下將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中，c(H＋)＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當加入10 mL NH3H2O時，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當兩者恰好中和時，溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產流程如下圖所示，回答下列問題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物質的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩通入溶液中，即可獲得 Na2S203，反應的化學方程式為___________________________。

(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環(huán)境下進行，若在酸性條件下產品會發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測定產品中Na2S2O3 5H2O的純度，準確稱取樣品質量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。

反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點時，溶液顏色的變化______________________。

③該實驗中，滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)。

④下列操作可使產品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。

a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現漏液

c.滴定結束時俯視讀數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

A.單質分子中一定含有共價鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵既存在于雙原子單質分子中，也可能存在于多原子化合物中

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，主要影響物質的熔沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在很多領域有重要的用途，如氧化亞銅(Cu2O)可做半導體材料，膽礬 (CuSO4·5H2O)用于殺菌劑，磷酸氧銅[Cu4O(PO4)2]能充當電極的活性物質。請回答下列相關問題。

(1)寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式____________________，與Cu同周期且與Cu原子最外層電子數相等的元素有______________________(填元素符號)。

(2)膽礬和磷酸氧銅中含有的非金屬元素，其電負性由大到小的順序為______________________。

(3)PO43-的VSEPR模型為______________________，中心原子P的雜化類型為 ___________，與其互為等電子體的離子有______________________(寫出兩種)。

(4)膽礬(CuSO4 5H2O)的結構示意圖如下圖，請結合示意圖完成下列問題。

①將膽礬的化學式寫成配合物的形式為______________________。

②膽礬中含有的微粒間作用力有______________________(填序號)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.氫鍵 f.非極性鍵

(5)膽礬在高溫條件下會失水、分解生成CuO，加熱CuO還會繼續(xù)分解為Cu2O。

①Cu2O的熔點比Cu2S的__________(填“髙”或“低”)，原因是____________________。

②CuO的晶胞結構如上圖所示，可確定該晶胞中陰離子的個數為，O2-的配位數是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為5×1018

B. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案