Question

【題目】t℃時，水的離子積為KW，該溫度下將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中，c(H＋)＝

Answer 1

【答案】D

【解析】

任何水溶液呈中性的條件是溶液中c(H+)=c(OH-)，酸與堿混合發(fā)生中和反應，所得溶液的酸堿性取決于酸過量還是堿過量、還是恰好反應，及生成的鹽能否水解等因素。

A.一元酸HA與一元堿BOH混合時發(fā)生反應：HA+BOH=BA+H2O，溶液中總有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，若要使溶液呈中性，則c（B+）=c（A-），A項錯誤；

B.當混合溶液pH=7時，c(H+)=10-7mol/L，則，因KW數(shù)值無法得知，無法確定c(H+)與c(OH-)是否相等，所以此時溶液不一定呈中性，B項錯誤；

C.當a=b且等體積混合時，HA與BOH的物質的量相等，HA+BOH=BA+H2O，酸堿恰好反應，所得溶液的溶質是鹽BA，若BA是強酸強堿鹽則混合溶液呈中性；若BA是強酸弱堿鹽則混合溶液呈酸性；若BA是強堿弱酸鹽則混合溶液呈堿性，所以當a=b時，混合溶液不一定呈中性，C項錯誤；

D.當混合溶液中c(H+)=時，則，此時c(H+)=c(OH-)，所以混合溶液一定呈中性，D項正確；答案選D。