18．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．往氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
D．鐵粉和濃鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

分析 A．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
B．次氯酸為弱酸，保留化學式；
C．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣；
D．二者反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．往氯化鋁溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．往澄清石灰水中通入過量CO2，離子方程式：CO2+OH-=HCO3-，故C正確；
D．鐵粉和濃鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某氣態(tài)烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：

（1）A的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為，反應類型是加聚反應．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味，重復操作2-3次．寫出過程②反應方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應③，實驗裝置如圖3所示：

①試管1中實現(xiàn)反應③的化學方程式為，
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是：防止由于溫度過高使反應物來不及充分反應而被蒸出，同時防止副產(chǎn)物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種10電子分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期IVA族，A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞H（用元素符號填寫）．
（2）化合物BA4的空間構型為正四面體；化合物E2D2中化學鍵類型為離子鍵、共價鍵． 化合物C2A4是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出C2A4的電子式．
（3）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，A、C、D三種元素可形成一種共價化合物N（N為強電解質(zhì)）．0.2mol/L50mLN與0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，測得放出的熱量為akJ．寫出該反應的熱化學方程式：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-100akJ/mol．
（4）請用離子方程式解釋E2BD3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O HCO3-+OH-． 0.2mol/L該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③（填序號）
①NaOH溶液      ②BaCl2溶液     ③過濾后加鹽酸    ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2，應如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（5）從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學方程式正確的是（　�。�
A．+H2O+CO2→+Na2CO3B．+NaHCO3→+Na2CO3
C．+H2O+CO2→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，回答下列問題，要求寫出計算過程．
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.5mol•L-1．
②合金中鎂的質(zhì)量0.12g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對反應BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列說法不正確的是（　�。�
A．Br2和HBrO3均是氧化產(chǎn)物
B．BrF3既是氧化劑，又是還原劑
C．BrF3的氧化性強于O2
D．反應中，若生成1molBr2，則反應轉(zhuǎn)移6NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量．如H-H鍵的鍵能是指1mol H2分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H2分子能夠放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是AD
A．每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A
化學鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能kJ/mol436565431368
A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A
A、氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定      
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應  
D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．5個碳的烷烴的同分異構體共有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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