10．對反應(yīng)BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列說法不正確的是（　　）
A．Br2和HBrO3均是氧化產(chǎn)物
B．BrF3既是氧化劑，又是還原劑
C．BrF3的氧化性強于O2
D．反應(yīng)中，若生成1molBr2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個電子

分析 Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，Br元素的化合價由+3價降低為0，則方程式為3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF，以此來解答．

解答 解：A．Br元素的化合價由+3價升高為+5價，則HBrO3為氧化產(chǎn)物，Br元素的化合價由+3價降低為0，Br2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．Br元素的化合價既升高又降低，則BrF3既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．BrF3是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，所以BrF3的氧化性強于O2，故C正確；
D．由Br元素的化合價降低可知，若生成1molBr2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2×（3-0）NA=6NA個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意Br元素的化合價判斷為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為了驗證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強，某化學實驗小組利用題中所給試劑設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A，C中盛裝的試劑是B（填下列所給試劑的代碼），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．濃鹽酸 D．MnO2
（2）裝置B中實驗現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）C裝置的作用是除去多余的氯氣．
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強（試舉一例）．高氯酸酸性強于高碘酸，氯的非金屬性強于碘元素的非金屬性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（NO2）=2v（O2）   b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，
（3）用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是ac
a．將容器體積變?yōu)?Lb．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．往氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
D．鐵粉和濃鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列是某同學的設(shè)計的家庭小實驗，其中不能成功的是（　　）
A．用小蘇打檢驗面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸
B．用碘酒證明馬鈴薯中含有淀粉
C．用食醋除去熱水瓶中的水垢
D．用淀粉直接檢驗加碘鹽中含的碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，相鄰兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．C→CO2→CaCO3→CO2→C
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知下列反應(yīng)，其中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設(shè)計用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子Na+、Cl-，檢驗其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na+；或 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號）．
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
B．中和熱測定實驗用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
C．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高（其他操作均正確）
D．用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

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