短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解E的氧化物來(lái)制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．C、D、E的原子半徑由小到大的順序
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置
 
．
（3）由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物含有的化學(xué)鍵的類型是
 
，寫出其電離方程式：
 
．
（4）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種堿性氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式式
 
．
（5）寫出D2C2的電子式
 
；寫出D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，則A為氫元素；B是空氣中含量最多的元素，B為氮元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，C只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素，且C與D可形成兩種常見的離子化合物，故D為Na元素；工業(yè)上常用電解E的氧化物來(lái)制備E單質(zhì)，E為Al元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，則A為氫元素；B是空氣中含量最多的元素，B為氮元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，C只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素，且C與D可形成兩種常見的離子化合物，故D為Na元素；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)，E為Al元素，
（1）Na原子核外電子數(shù)為11，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，故C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜Al＜Na，故答案為：；O＜Al＜Na；
（2）E為Al元素，處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）由H、N、O按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物為NH4NO3，在銨根離子和硝酸根離子內(nèi)部都有共價(jià)鍵，在銨根離子和硝酸根離子之間為離子鍵，其電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3-，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；NH4NO3=NH4++NO3-．

（4）工業(yè)上常用氫氣和氮?dú)夂铣砂睔�，氨氣的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（5）D2C2為Na2O2，它與H2O反應(yīng)生成NaOH與O2，化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2與CuSO4溶液反應(yīng)，首先與H2O反應(yīng)生成NaOH與O2，然后NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，生成藍(lán)色絮狀沉淀，
故答案為：；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，生成藍(lán)色絮狀沉淀．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及電子式、元素周期表、原子半徑比較、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)等，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、乙醇的沸點(diǎn)低于丁醇；正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷；并且丁醇的沸點(diǎn)高于丁烷
B、用甘氨酸H2NCH（CH3）CHCOOH和H2NCH（CH3）COOH縮合最多可形成4種二肽
C、乙醛、檸檬酸、甲酸、乙酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、C4H8屬于烯烴類的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)
B、SO2、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)
C、銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在周期表中的位置是
 
，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式
 
，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）元素的原子得電子能力：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物；
（4）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 
，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 
．
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		�、�　②�、��、�　⑤�、��、��、�
　原子半徑（10-10m）　0.74　1.60　1.52　1.100.99　1.6　0.75　0.82
　最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請(qǐng)參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
①②
③④⑤⑥⑦
（1）寫出⑥在元素周期表中的位置
 
．
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)．（填大于、小于或等于）寫出由②、③兩種元素組成的化合物的電子式
 
．
（3）④的最高價(jià)氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是
 
，與該化合物晶體類型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．
         
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3；乙中加入過(guò)量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．則化合物甲的化學(xué)式為
 
，化合物乙與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題：
（1）操作1的名稱是
 
．上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是
 
．
（2）Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）圖1是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過(guò)程的部分裝置．
    
從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫出簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．固定裝置可略去），標(biāo)明容器中所裝試劑．寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是
 
．確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)沉淀-氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7．實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收與再利用工藝如下：


已知：①Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr．
（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6mol?L-1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有
 
．
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時(shí)可用
 
代替布氏漏斗；抽濾過(guò)程中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為
 
．
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是
 
．冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是
 
．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃
KCl28.034.240.145.851.356.3
K2SO47.411.114.818.221.424.1
K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0
KNO313.931.661.3106167246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①
 
、②
 
．
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為
 
（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)UIC大學(xué)兩位國(guó)家級(jí)傳染病學(xué)專家認(rèn)為，當(dāng)前形勢(shì)的埃博拉病毒已經(jīng)能夠通過(guò)氣溶膠傳播．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、埃博拉病毒無(wú)法通過(guò)呼吸傳播
B、佩戴口罩可有效預(yù)防埃博拉病毒侵染
C、目前已找到有效治療埃博拉病毒的方法
D、埃博拉病毒顆粒直徑大約80nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：
B、3-甲基1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHCH═CH2
C、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2
D、醛基的電子式：

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