下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、乙醇的沸點(diǎn)低于丁醇；正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷；并且丁醇的沸點(diǎn)高于丁烷
B、用甘氨酸H2NCH（CH3）CHCOOH和H2NCH（CH3）COOH縮合最多可形成4種二肽
C、乙醛、檸檬酸、甲酸、乙酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、C4H8屬于烯烴類的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的只有一種
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．醇中C原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；烷烴的支鏈越多，沸點(diǎn)越低；因含氫鍵，則相同C原子數(shù)的醇的沸點(diǎn)大于烷烴；
B．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
C．含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
D．分子中存在順反異構(gòu)，則C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)．
解答： 解：A．醇中C原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，則乙醇的沸點(diǎn)低于丁醇；烷烴的支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷；因含氫鍵，則相同C原子數(shù)的醇的沸點(diǎn)大于烷烴，即丁醇的沸點(diǎn)高于丁烷，故A正確；
B．氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽．所以共有4種，故B正確；
C．檸檬酸、乙酸甲酯中不含-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．C4H8屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，只有CH3CH=CHCH3存在的順反異構(gòu)為：、，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-
C、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、判斷反應(yīng)混亂度變化：X（g）+Y（s）?M（l）+N（g）△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。ㄗⅲ篴表示轉(zhuǎn)化率）
A、其他條件不變情況下，增加A（g）的質(zhì)量，則a（A）降低，a（B）升高
B、其他條件不變情況下，增加壓強(qiáng)，a（A）升高，則x＞3
C、其他條件不變情況下，升高溫度，a（A）降低，則△H＞0
D、其他條件不變情況下，加入催化劑，則平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是
 
（填編號(hào)）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液      D．Ba（OH）2溶液
（2）簡(jiǎn)述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作
 
．
（3）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有
 
．
（4）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無(wú)影響）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①
 
，
②
 
，
③眼睛視線與液面最低處相平．
（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則 產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇
 
儀器來(lái)完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 

（3）此法測(cè)得w（Na2CO3）=
 
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例）．
（1）一種單質(zhì)還原一種化合物；
（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)；
（3）一種化合物氧化另一種化合物；
（4）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2在密閉容器中建立平衡，在749K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K9=2.6．求
n(H2O)
n(CO)
=1時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是一密閉容器，已知A端盛2.3g金屬鈉，B端盛有xgHgO，當(dāng)同時(shí)加熱容器的兩側(cè)支管時(shí)，鈉著火燃燒，冷卻后測(cè)得容器中空氣成分并未發(fā)生變化，求x的值．（Hg的相對(duì)原子質(zhì)量是200.6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
（1）畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）C、D、E非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；（填元素符號(hào)）
（3）寫出A、B最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序
 
；（填化學(xué)式）
（4）C、E形成的一種化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，該化合物是
 
；（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解E的氧化物來(lái)制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．C、D、E的原子半徑由小到大的順序
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置
 
．
（3）由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物含有的化學(xué)鍵的類型是
 
，寫出其電離方程式：
 
．
（4）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種堿性氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式式
 
．
（5）寫出D2C2的電子式
 
；寫出D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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