可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

A

解析試題分析：A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，由于A和C都是無色氣體，說明平衡發(fā)生了移動，只有B是氣體時改變其物質的量才會使平衡發(fā)生移動。因此B必是氣體。正確。B．增大壓強，平衡不移動，若B、D是非氣態(tài)物質，則說明m=p，若B、D中兩種物質是氣態(tài)，m＋n=p＋q；若B、D中只有一種物質為氣態(tài)，則反應物的氣體的物質的量的和與生成物中氣態(tài)物質的物質的量的和相等。因此該選項錯誤。C．若升高溫度，A的轉化率減小，酸根溫度，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應是放熱反應。錯誤。D．若B是氣體，增大A的量， B的轉化率增大，但是A的轉化率反而降低。錯誤。
考點：考查物質狀態(tài)的確定及外界條件對化學平衡的移動的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是                                （  ）

A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加 
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 
C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是

A．該條件下反應的平衡常數(shù)為1．6×103
B．通常情況下，該反應一定能自發(fā)進行
C．題給條件下，O2的轉化率是20%
D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新    達到平衡后，A2B的物質的量

A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol
C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0
C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是

A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．圖中a，對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2
C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經(jīng)過0.8 s，這段時間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

      在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是               

A．上述反應的ΔH＞0
B．壓強p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64
D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

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