下列有關(guān)說法正確的是                                （  ）

A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加 
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 
C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小 

A

解析試題分析：A、根據(jù)△G＝△H—T·△S可知，△G<0時反應自發(fā)。如果TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加，即△S>0，A正確；B、氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性。醋酸銨是弱酸弱堿鹽，酸根離子與銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，但促進水的電離，B不正確；C、pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為弱堿，堿過量，溶液顯堿性，C不正確；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，CO32-水解程度減小，但溶液的堿性增強，pH增大，D不正確，答案選A。
考點：考查反應自發(fā)性、水的電離、鹽類水解以及溶液酸堿性判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應的△H>0
B．若該反應在時的平衡常數(shù)分別為，則
C．在時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有
D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數(shù)
溫度/℃
500
700
800
K
2.50
0.34
0.15

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A+2B = 4C+3D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是        （　�。�
A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1
C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時所需反應的時間為

A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從下列實驗事實所引起的相應結(jié)論不正確的是：

選項
實 驗 事 實
結(jié)      論
A
其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。
當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B
其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。
當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C
將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。
催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D
一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。
當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是    （    )

選項
            x
                y
A
       溫度
 容器內(nèi)混合氣體的密度
B
   N2 的物質(zhì)的量
          H2的轉(zhuǎn)化率
C
      H2的濃度
     平衡常數(shù)K
D
      壓強
      N2 的轉(zhuǎn)化率

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