X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是                                                                                                    (　　)

A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z                  B．堿性：XOH＞Y(OH)3

C．單質(zhì)的還原性：X＞Y                D．離子半徑：X＋＞Y3＋＞Z2－


答案　D

解析　X、Y、Z在元素周期表中的位置大體為，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z，堿性Y(OH)3＜XOH，單質(zhì)還原性X＞Y，離子半徑Y(jié)3＋＜X＋＜Z2－。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。

（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式__________________________。

（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

IV

a＞x≥c

無(wú)明顯變化

有Cl2

V

c＞x≥b

無(wú)明顯變化

無(wú)Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。

③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知                                                                                                             (　　)

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是        (　　)

A．原子半徑：As＞Cl＞P

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是                                                                                        (　　)

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(    )

A．KBr    B．NaOH    C．HBr    D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

   A．使用催化劑是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率

   B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率

   C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

   D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請(qǐng)回答：

(1)這九種元素分別是(填元素符號(hào))①         、②            、③        、④       、⑤         、⑥           、⑦          、⑧            、⑨           ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為              (填元素符號(hào))。

(4)⑥元素的氫化物是            (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ，所得溶液的pH        (填“＜”、“＞”或“＝”)7

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