下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(    )

A．KBr    B．NaOH    C．HBr    D．N2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列粒子半徑大小的比較正確的是                                                                   (　　)

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Cs＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是                                                                                                    (　　)

A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z                  B．堿性：XOH＞Y(OH)3

C．單質(zhì)的還原性：X＞Y                D．離子半徑：X＋＞Y3＋＞Z2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：

(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號(hào)元素所在的范圍的邊界。

(2)下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是______________________________________ (填字母序號(hào))。

a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－

b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4

d．NH3結(jié)合H＋的能力比H2O弱

(3)元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，寫出A的電子式__________________。工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(4)氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱______________________。

(5)在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)0.1 mol的單質(zhì)Cl2與100 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到療效，下列有關(guān)I的敘述正確的是(  )

  A．I是碘的一種同素異形體

  B．  I -與Ag+不發(fā)生反應(yīng)，可共存于同一溶液中

C．I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

  D．I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩種金屬元素：①與稀鹽酸反應(yīng)，甲比乙反應(yīng)劇烈；②甲原子能與乙的陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；④甲與乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲；⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是  (  )

   A．只有②③    B．只有②③⑤    C．只有①②③④   D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組粒子中屬于同位素的是（  ）

A．16O和18O B．H2O和D2O   C．H2和D2     D．24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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