【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH0在有無(wú)催化劑時(shí)的能量變化

B.如圖表示電解精煉銅時(shí)純銅和粗銅的質(zhì)量隨時(shí)間的變化

C.如圖表示鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化

D.如圖表示反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)2NO2(g)N2O4(l)的能量變化

【答案】C

【解析】

A. 催化劑可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但不影響物質(zhì)本身具有的能量,因此不會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極溶解的金屬除了銅,還有鐵、鋅等比銅活潑的雜質(zhì),陰極只析出金屬銅,粗銅溶解減少的質(zhì)量與純銅增加的質(zhì)量不等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb-2e- + SO42- = PbSO4,生成的PbSO4會(huì)附著到負(fù)極板上從而使負(fù)極板質(zhì)量增加,則負(fù)極質(zhì)量隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的增加而增加,C項(xiàng)正確;

D. 物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)為液態(tài)時(shí),應(yīng)放出熱量,所以N2O4(g)的能量高于N2O4(l)的能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

解 釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化銅溶液變白色渾濁

白色渾濁的成分是Cu(OH)2

D

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為溶液,生成的沉淀跟加入的溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:

1)合金中,的質(zhì)量_____________

2)所用的物質(zhì)的量濃度___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,也是重要的化工原料。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

1)實(shí)驗(yàn)一:用如圖所示裝置制備并收集 NH3。

儀器 a 的名稱(chēng)為____________,裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學(xué)方程式為____________, 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________(填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”),當(dāng)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色,表示已經(jīng)收集滿(mǎn) NH3。

2)實(shí)驗(yàn)二:用如圖所示裝置進(jìn)行 NH3 的噴泉實(shí)驗(yàn)。

引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是先____________,再打開(kāi)止水夾,使燒杯內(nèi)的水通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉,說(shuō)明 NH3 具有的物理性質(zhì)是____________,燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色, 說(shuō)明 NH3 的水溶液呈____________性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NaOH溶液中通入過(guò)量CO2OH-+CO2=HCO

B.Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+

C.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2+Cl2

D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽:SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題:

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫(xiě)出爐氣的一種用途________

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類(lèi)型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)提供的情境書(shū)寫(xiě)指定反應(yīng)的方程式。

1)工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含少量FeOFe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二氧化錳的工藝流程如下:

“酸浸”時(shí)MnCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

“氧化”時(shí)MnO轉(zhuǎn)化為Mn2,該反應(yīng)的離子方程式為_____。

“合成MnO2”的化學(xué)方程式為______

2)氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

在高壓下,NO40 ℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。NO分解的化學(xué)方程式為______

一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機(jī)理示意圖如圖所示,該脫硝機(jī)理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有CuOFe2O3組成的混合物ag,向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量_________。

2)取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應(yīng)后,將一根50 g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí),鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求此CuO粉末的質(zhì)量_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下,32 g O2 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

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