【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑

D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-

【答案】A

【解析】

A. 向NaOH溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH－＋CO2＝HCO，A項(xiàng)正確；

B. Na2SiO3為易溶的電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子的形式，離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，B項(xiàng)錯誤；

C. 電解MgCl2溶液，離子方程式為：Mg2++2H2O＋2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C項(xiàng)錯誤；

D. SO2水溶液吸收Br2蒸汽，離子方程式為：SO2＋2H2O＋Br2＝SO42-＋4H+＋2Br－，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式書寫不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

解釋

A

向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色

2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體

2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

C

向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉淀

Ca2++OH+HCO3 = CaCO3↓+H2O

D

將Cl2通入KBr溶液，無色溶液變黃色

Cl2+2Br = 2Cl+Br2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價為____________。

②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。

請問答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0在有無催化劑時的能量變化

B.如圖表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質(zhì)量隨時間的變化

C.如圖表示鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化

D.如圖表示反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式正確的是( )

A.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：

B.向溶液中加入溶液得到沉淀：

C.向溶液中加入足量稀氨水：

D.用鐵電極電解飽和食鹽水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同

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