下列實驗裝置或操作與粒子的大小有直接關系的是（　�。�
A、
蒸餾
B、
蒸發(fā)
C、
萃取
D、
丁達爾效應
考點：化學實驗方案的評價
專題：化學實驗基本操作
分析：與粒子大小有關系的操作有過濾、滲析，另外丁達爾效應屬于膠體的性質(zhì)，與粒子大小有關，以此解答該題．
解答： 解：A．蒸餾與物質(zhì)的沸點有關，故A錯誤；
B．蒸發(fā)與沸點有關，與粒子大小無關，故B錯誤；
C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關系，故C錯誤；
D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質(zhì)粒子的大小有關，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側重于基礎知識的考查，注意把握實驗的基本操作原理以及方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是（　�。�
①NaCl溶液  
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1鹽酸 
④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
⑤C2H5OH．
A、①②③④⑤
B、④③①②⑤
C、③④①②⑤
D、⑤①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2C03]是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51，4
沉淀完全pH13143.7
（1）氯酸鈉的作用是
 
；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為
 
，可以選擇的試劑是
 
．（填序號）．
a．氨水    b．硫酸銅    c．氫氧化銅    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是
 
；若溫度過高，所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是
 
．
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：
 
．
（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時需用pH試紙粗略測試pH以控制加入鹽酸的量．實驗室用pH試紙測定溶液pH的操作是
 
．
（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．

（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
 
 溶液（填序號）．
A．H2O     B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉化為無污染的物質(zhì)，試寫出K2FeO4處理含有NH3污水時與NH3反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項 ① ② ③實驗結論 
A濃鹽酸 KMnO4 AgNO3說明氯氣能與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：
 
、托盤天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO4?5H2O來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為
 
．
（3）寫出簡單操作過程：計算→稱量→溶解→冷卻→
 
→洗滌→定容→搖勻→貼標簽．
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至
 
，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．（
 
）
②定容時，不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出．（
 
）
③定容時俯視液面．（
 
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經(jīng)必要的預處理后，設計并完成了如下的實驗：

已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]-，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）氣體l的成分可能是
 
，進一步確定該氣體成分的方法是
 
，實驗室制備該氣體的方程式為
 
．
（2）寫出沉淀2產(chǎn)生氣體的離子方程式
 
．
（3）經(jīng)過以上實驗可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有
 
．
（4）某同學采用了另外一種實驗方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該同學由此就確定一定含有Cl-，你認為他的說法是否合理
 
（填是或否），其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變大
D、該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2S溶液中下列關系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=2c（ HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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