下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是（　�。�
A、
蒸餾
B、
蒸發(fā)
C、
萃取
D、
丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：與粒子大小有關(guān)系的操作有過(guò)濾、滲析，另外丁達(dá)爾效應(yīng)屬于膠體的性質(zhì)，與粒子大小有關(guān)，以此解答該題．
解答： 解：A．蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)與沸點(diǎn)有關(guān)，與粒子大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．膠體微粒能對(duì)光線(xiàn)散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的基本操作原理以及方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是（　�。�
①NaCl溶液  
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1鹽酸 
④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
⑤C2H5OH．
A、①②③④⑤
B、④③①②⑤
C、③④①②⑤
D、⑤①③④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2C03]是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線(xiàn)路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過(guò)程如下：

查閱資料知，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH6.07.51，4
沉淀完全pH13143.7
（1）氯酸鈉的作用是
 
；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為
 
，可以選擇的試劑是
 
．（填序號(hào)）．
a．氨水    b．硫酸銅    c．氫氧化銅    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是
 
；若溫度過(guò)高，所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是
 
．
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式：
 
．
（5）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測(cè)試pH以控制加入鹽酸的量．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是
 
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．

（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
 
 溶液（填序號(hào)）．
A．H2O     B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實(shí)際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，試寫(xiě)出K2FeO4處理含有NH3污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng) ① ② ③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A濃鹽酸 KMnO4 AgNO3說(shuō)明氯氣能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：
 
、托盤(pán)天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO4?5H2O來(lái)配制，應(yīng)該稱(chēng)量固體的質(zhì)量為
 
．
（3）寫(xiě)出簡(jiǎn)單操作過(guò)程：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→
 
→洗滌→定容→搖勻→貼標(biāo)簽．
（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線(xiàn)，至
 
，定容完成．
（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒(méi)影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥．（
 
）
②定容時(shí)，不小心加水過(guò)量，馬上再用膠頭滴管吸出．（
 
）
③定容時(shí)俯視液面．（
 
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經(jīng)必要的預(yù)處理后，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]-，根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體l的成分可能是
 
，進(jìn)一步確定該氣體成分的方法是
 
，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的方程式為
 
．
（2）寫(xiě)出沉淀2產(chǎn)生氣體的離子方程式
 
．
（3）經(jīng)過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有
 
．
（4）某同學(xué)采用了另外一種實(shí)驗(yàn)方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該同學(xué)由此就確定一定含有Cl-，你認(rèn)為他的說(shuō)法是否合理
 
（填是或否），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=2c（ HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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