下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是( 。
A、
蒸餾
B、
蒸發(fā)
C、
萃取
D、
丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:與粒子大小有關(guān)系的操作有過(guò)濾、滲析,另外丁達(dá)爾效應(yīng)屬于膠體的性質(zhì),與粒子大小有關(guān),以此解答該題.
解答: 解:A.蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.蒸發(fā)與沸點(diǎn)有關(guān),與粒子大小無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離,與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系,故C錯(cuò)誤;
D.膠體微粒能對(duì)光線(xiàn)散射,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液中的離子很小,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意把握實(shí)驗(yàn)的基本操作原理以及方法,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將鈉投入下列溶液中,反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是( 。
①NaCl溶液  
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1鹽酸 
④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
⑤C2H5OH.
A、①②③④⑤
B、④③①②⑤
C、③④①②⑤
D、⑤①③④②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2C03]是一種用途廣泛的化工原料.工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線(xiàn)路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過(guò)程如下:

查閱資料知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH6.07.51,4
沉淀完全pH13143.7
(1)氯酸鈉的作用是
 
;
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為
 
,可以選擇的試劑是
 
.(填序號(hào)).
a.氨水    b.硫酸銅    c.氫氧化銅    d.碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是
 
;若溫度過(guò)高,所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是
 

(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式:
 

(5)過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑.工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO33制得Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下:

(1)加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測(cè)試pH以控制加入鹽酸的量.實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是
 

(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是在某低溫下進(jìn)行的,說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4
 
Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響.
圖1為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO33不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響;
圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO33質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響.
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃,此時(shí)Fe(NO33與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 


(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2.在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用
 
 溶液(填序號(hào)).
A.H2O     B.CH3COONa、異丙醇   C.NH4Cl、異丙醇   D.Fe(NO33、異丙醇
(5)K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì).根據(jù)污染物的實(shí)際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),試寫(xiě)出K2FeO4處理含有NH3污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( 。
選項(xiàng) ① ② ③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A濃鹽酸 KMnO4 AgNO3說(shuō)明氯氣能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO32溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的CuSO4溶液.
(1)完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有:
 
、托盤(pán)天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒.
(2)如果用CuSO4?5H2O來(lái)配制,應(yīng)該稱(chēng)量固體的質(zhì)量為
 

(3)寫(xiě)出簡(jiǎn)單操作過(guò)程:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→
 
→洗滌→定容→搖勻→貼標(biāo)簽.
(4)定容時(shí)的正確操作是:待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,并且目光要平視刻度線(xiàn),至
 
,定容完成.
(5)下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“沒(méi)影響”)?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒(méi)有干燥.(
 

②定容時(shí),不小心加水過(guò)量,馬上再用膠頭滴管吸出.(
 

③定容時(shí)俯視液面.(
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康.某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-.某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾,試樣溶液經(jīng)必要的預(yù)處理后,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

已知:NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)氣體l的成分可能是
 
,進(jìn)一步確定該氣體成分的方法是
 
,實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的方程式為
 

(2)寫(xiě)出沉淀2產(chǎn)生氣體的離子方程式
 

(3)經(jīng)過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知,該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有
 

(4)某同學(xué)采用了另外一種實(shí)驗(yàn)方法,取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,該同學(xué)由此就確定一定含有Cl-,你認(rèn)為他的說(shuō)法是否合理
 
(填是或否),其理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示.乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件,平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況,且所改變的條件均不同.已知t3-t4階段為使用催化劑.則下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、若t1=15s,則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為0.006mol/(L?s)
B、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度,則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是( 。
A、c(Na+)=2c( HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
C、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-
D、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)

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同步練習(xí)冊(cè)答案