Question

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，不可以采取的措施有（填序號，下同）． A．使用催化劑 B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度 D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知化學(xué)鍵的鍵能如表：

化學(xué)鍵	H﹣H	O=O	H﹣O
鍵能kJmol﹣1	436	496	463

由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量 ．

Answer 1

【答案】
（1）A、B、C
（2）A
（3）484kJ
【解析】解：（1）A．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故A選； B．適當(dāng)提高氧氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率加快，故C選；
D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢，故D不選；
所以答案是：ABC；（2）由圖可知，A中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，所以答案是：A；（3）斷裂2molH2中的化學(xué)鍵吸收2×436kJ熱量，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵吸收496kJ熱量，共吸收2×436+496=1368kJ熱量，形成4molH﹣O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量，2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中鍵能之和﹣生成物中鍵能之和=1368﹣1852kJ/mol=﹣484kJ/mol，即2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為484kJ，所以答案是：484kJ．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，以及對反應(yīng)熱和焓變的理解，了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．