Question

14．觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法不正確的是（　�。�

	B12結構單元	SF6分子	S8分子	HCN
結構模型示意圖
備注	熔點1873K	/	易溶于CS2	/

• A． 單質B結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
• B． SF₆是由極性鍵構成的非極性分子
• C． 固態(tài)硫S₈中S原子為sp²雜化
• D． HCN的結構式為H-C≡N

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖B₁₂結構單元解題，每個B原子具有$\frac{1}{2}$×5個共價鍵，每個三角形中含有$\frac{1}{2}$×3個共價鍵；
B．SF₆空間構型為對稱結構，分子極性抵消；
C．根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質類型；
D．碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關系為C＞N＞H．

解答 解：A．由圖知，每個B原子具有$\frac{1}{2}$×5個共價鍵，12個B原子共含有12×$\frac{1}{2}$×5=30個共價鍵，含有的三角形數(shù)目=30÷（$\frac{1}{2}$×3）=20，所以共含有30個B-B鍵，含20個正三角形，故A正確；
B．不同原子構成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF₆空間構型為對稱結構，分子極性抵消，SF₆為非極性分子，故B正確；
C．S₈是一個環(huán)形分子，每個S與兩個其它S原子相連，S原子外層6個電子，兩對孤對電子，原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，所以S是sp³雜化，故C錯誤；
D．由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，則結構式為H-C≡N，故D正確．
故選C．

點評 本題考查微粒的結構示意圖，涉及比例、球棍模型、電子式、結構式等，解題的關鍵是把握各原子間的成鍵情況，題目難度中等．