Question

2．一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（　�。�

• A． N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
• B． c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
• C． N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2
• D． 單位時(shí)間里每增加1 mol N₂，同時(shí)增加3 mol H₂

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷．

解答 解：A、N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確．
B、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定于開(kāi)始加入的多少，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤．
D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂，所以不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．