18．在[Fe（CN）6]3-配離子中，中心離子的配位數(shù)為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 該離子中配位體是CN-，根據(jù)配位體個(gè)數(shù)確定配位數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該配離子中配位體是CN-，含有6個(gè)CN-，所以其配位數(shù)是6，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物的成鍵情況，明確配合物中內(nèi)界、外界、配位體、配離子等基本概念即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．為了使過濾速度加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)
B．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅
C．為加速固體物質(zhì)的溶解，可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采用攪拌、加熱等措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．標(biāo)出下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑：
（1）Cl2+H2O?HCl+HClO        
（2）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑    
（4）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于碳和硅的敘述，不正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)
C．氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸
D．碳和硅都有同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝•費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得•格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：ABO3．
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)．導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：．
（4）下列有關(guān)說法正確的是AD．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將華裔科學(xué)家丁肇中負(fù)責(zé)研制的磁譜儀帶人太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷．以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是（　�。�
A．H-+OH+=H2OB．H++OH+=H2OC．H-+OH-=H2OD．H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品，如泡沫絕緣體材料制成的辦公用具、木材膠黏劑、化纖地毯及書報(bào)、油漆等釋放出的氣體，其中最多的是（　　）
A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．聚合氯化鐵鋁（簡(jiǎn)稱PAFC），其化學(xué)通式為：[Fe2Al3（OH）aClb•zH2O]m．某同學(xué)為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到2.3300g固體．②另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+．用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL．③另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．
（1）若滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Al3+含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+常用的方法是向待測(cè)液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．
（3）通過計(jì)算確定PAFC的化學(xué)式[Fe2Al3（OH）9Cl3•3H2O]m（寫出計(jì)算過程，m為聚合度，不必求出）．

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