10．環(huán)境保護(hù)是公民的責(zé)任和義務(wù)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．大量使用含磷洗滌劑會(huì)引發(fā)潮汐
B．減少使用氟氯代烴的目的是減少酸雨
C．大量開(kāi)采地下水，礦產(chǎn)資源，以滿足社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需求
D．氫燃料電池汽車(chē)的使用，可以有效減少城市空氣污染

分析 A．大量使用含磷洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水的富營(yíng)養(yǎng)化；
B．減少使用氟氯代烷的目的是避免臭氧空洞；
C．大量開(kāi)采地下水，會(huì)導(dǎo)致地下水資源枯竭，影響地質(zhì)結(jié)構(gòu)；
D．氫燃料電池汽車(chē)的使用，可減少使用化石能源．

解答 解：A．大量使用含磷洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水的富營(yíng)養(yǎng)化，從而導(dǎo)致赤潮、水華等污染，與潮汐無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．減少使用氟氯代烷的目的是避免臭氧空洞，酸雨與二氧化硫的排放有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．大量開(kāi)采地下水，會(huì)導(dǎo)致地下水資源枯竭，影響地質(zhì)結(jié)構(gòu)，應(yīng)盡量減少地下水的開(kāi)采，故C錯(cuò)誤；
D．氫燃料電池的產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則氫燃料電池汽車(chē)的使用，可以有效減少城市空氣污染，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染問(wèn)題，把握酸雨、溫度效應(yīng)、臭氧空洞及白色污染、能源、環(huán)境保護(hù)等為解答本題的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（2）氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空、航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫(xiě)出下列兩種元素的符號(hào)：BO；CNa．
（2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H2O （填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，寫(xiě)出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：B極O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中所含有的分子數(shù)約為6.02×1022
B．3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022
C．含有6.02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D．pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為了用一定量的鐵與足量的H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu②CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
則下列對(duì)這兩種方案實(shí)際制得的Cu的量的比較中正確的是（　　）
A．相等B．①更多C．②更多D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一銅塊浸入800mLFeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，取出銅塊，向所得溶液B中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
（1）溶液A中[FeCl3]=3.0mol/L．
（2）假如鐵粉不再溶解，向溶液B中加入鐵粉的質(zhì)量至少應(yīng)大于67.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）HNO2的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（3）25℃時(shí)，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，
已知：M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為0.110mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說(shuō)法正確的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-7 mol•L-1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO2-）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 恒容容器甲恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）n1n2
Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小
C．n2＞n1
D．φ2＜φ1

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