18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

分析 A．鐵離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子；
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子；
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水；
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．鐵離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤；
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故B正確；
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH值，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化銅D．HNO3（aq），氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類結(jié)論正確的是（　�。�
①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)
②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
③Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
④HI、CH3COOH、膽礬、氯氣都是電解質(zhì)
⑤NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物
⑥漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物
⑦青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑧C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體．
A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．9.2g甲酸中，所含化學(xué)鍵的數(shù)目為0.8 NA
B．常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4L己烷所含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．a(chǎn) g密度為d1 g/cm3質(zhì)量分數(shù)為ω1的硝酸鉀溶液，采取某種措施變成bg密度為d2g/cm3質(zhì)量分數(shù)為ω2的硝酸鉀飽和溶液，下列表達一定正確的是（　�。�
A．a＞bB．d1＞d2C．bω2≥aω1D．a d1ω1=b d2ω2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如圖所示裝置．打開分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過量，與固體M充分反應(yīng)．待反應(yīng)停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調(diào)節(jié)量氣裝置使左右液面相平后，測得進入C中的氣體為V mL（已換算成標準狀況）．

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）加入藥品和實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe（寫化學(xué)式）．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）寫出B中析出黑色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根據(jù)題給條件，固體M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定，應(yīng)為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數(shù)式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應(yīng)后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫化學(xué)式），要分離該固體，在實驗操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應(yīng)完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe3+，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．環(huán)境保護是公民的責(zé)任和義務(wù)．下列說法中正確的是（　�。�
A．大量使用含磷洗滌劑會引發(fā)潮汐
B．減少使用氟氯代烴的目的是減少酸雨
C．大量開采地下水，礦產(chǎn)資源，以滿足社會經(jīng)濟發(fā)展的需求
D．氫燃料電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A．10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　　）
A．HA為弱酸
B．常溫下，MA溶液的pH＞7
C．K點對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
D．在N到K間任意一點對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

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