Question

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________________________。

（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=__________；

②10min改變的條件是________.

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：，NO2被吸收的離子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的______極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1 0.15 mol·L-1·min-1 升高溫度 2NO2+4HSO3-＝N2+4SO42-+4H+ 正 Si+4H--4e-＝SiH4 ↑

【解析】（1）已知：①CO2(g)+3H2(g) ==CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

③CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

則根據(jù)蓋斯定律可知②×3/2－①－③即得到表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1；

（2）①由圖可知，6min時Cl2的平衡濃度為0.3mol/L，變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，則V===0.15molL-1min-1；②影響平衡移動的因素有溫度、濃度和壓強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖可知，第10min時平衡逆向移動，只能是升溫，由圖1可知，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度高，平衡常數(shù)減�。�

（3）二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，二氧化氮被還原為氮?dú)猓�離子方程式：2NO2+4HSO3－＝N2+4SO42－+4H+；

（4）從圖示知，粗硅變化為SiH4，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B為電源的正極，A為電源的負(fù)極，H－移向陽極生成SiH4，電極反應(yīng)式為Si+4H――4e－＝SiH4↑。