【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對(duì)環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知:CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1;

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________________

(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問題:

①0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=__________;

②10min改變的條件是________.

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下左圖所示:,NO2被吸收的離子方程式是____________________。

(4)用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖,判斷B為電源的______極,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

【答案】 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1 0.15 mol·L-1·min-1 升高溫度 2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ Si+4H--4e-=SiH4

【解析】1已知:①CO2(g)+3H2(g) ==CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1;

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知②×3/2③即得到表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1;

2①由圖可知,6min時(shí)Cl2的平衡濃度為0.3mol/L,變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,則V===0.15molL-1min-1②影響平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度和壓強(qiáng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),由圖可知,第10min時(shí)平衡逆向移動(dòng),只能是升溫,由圖1可知,升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以溫度高,平衡常數(shù)減。

3二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子,二氧化氮被還原為氮?dú),離子方程式:2NO2+4HSO3N2+4SO42+4H+;

4從圖示知,粗硅變化為SiH4,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),B為電源的正極,A為電源的負(fù)極,H移向陽極生成SiH4,電極反應(yīng)式為Si+4H―4eSiH4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。

(1)由圖可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量____(填“>”、“<”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。

(2)該反應(yīng)是___________(填“吸”或者 “放”)熱反應(yīng),從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡,下列有關(guān)說法中正確的有( )

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成 ②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ③N2 H2的轉(zhuǎn)化率一定相等 ④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H 鍵形成 ⑤氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ⑥N2 H2 NH3的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶2,

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是(
A.Ca(OH)2
B.N2H4
C.Na2S2
D.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)

(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作

現(xiàn)象

________________________,

滴加__________________,觀察。

與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。

資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+

由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是____________,原因是______________________。

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是______________

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

(6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、________________________。

②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)= ___________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. lmolNa2ONa2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(  )

A. 甲苯B. 苯甲酸

C. 2,3-二甲基-2-丁烯D. 2,2-二甲基丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性的大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng), 將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:①NONO22OH2NO2H2O

氣體液化的溫度:NO221℃NO -152℃

1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左右連接):

A 、C 、 、

2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣,目的是:

。

3)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是 。

裝置E的作用是

4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 。

5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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