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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，可逆反應N2+3H2 2NH3已達到平衡，下列有關說法中正確的有（ ）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 ②反應混合物中各組分的體積分數保持不變 ③N2 H2的轉化率一定相等 ④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H 鍵形成 ⑤氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥N2 H2 NH3的物質的量之比一定為1∶3∶2，

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

【答案】B

【解析】①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成，能證明正逆反應速率是相等的，①正確；②反應混合物中各組分的體積分數保持不變，是化學平衡狀態(tài)的特征，②正確；③N2、H2的轉化率不一定相等，③錯誤；④1個N≡N鍵斷裂的同時，一定有6個N-H 鍵形成，④正確；⑤氣體的平均相對分子質量等于質量和物質的量的比值，質量前后是守恒的，n變化，當氣體的平均相對分子質量不再改變，證明達到了平衡，⑤正確；⑥N2、H2、NH3的物質的量之比不一定為1∶3∶2，⑥錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦

B. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅

C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。

D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷。

（1）鈷元素的常見化合價與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?/span>

① 化合態(tài)鈷的常見化合價有_______。

② 沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻幕瘜W方程式為_______________。

（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O

T1℃時，將0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100 mL。溶液中c(Cl-)與溫度（T）的關系如右圖所示。

① Tl ℃時，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。

② 由圖可知，上述反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

③ 根據A點數據，計算出T1℃時上述反應的平衡常數為________。

（3）采用下圖所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強酸反應產生H2，不利于Co的沉積，故電解過程中，CoCl2溶液的pH通�？刂圃�3.9～4.2。

① Co沉積在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 電極上。

② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產品的純度和電流效率，電解前必須將其中的_______（填離子符號）除去。

③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會使產率降低。其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當某金屬陽離子變成相應的金屬時，敘述正確的是（　�。�

A. 得到電子被氧化 B. 失去電子被還原

C. 得到電子被還原 D. 失去電子被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定部分數據見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大

C. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是

A. 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D. 純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）

A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

C. 環(huán)己烷和苯 D. 乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)產生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：________________________。

（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)=__________；

②10min改變的條件是________.

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：，NO2被吸收的離子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的______極，電解時陽極的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應2A+3B 2C (氣)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應方向ΔH＞0，則T1＜T 2

B. 由上圖可知，A和 B均一定為氣體

C. 其它條件不變，壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

D. 若增大壓強，平衡不移動，說明A是氣體，B為非氣體

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