14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度時(shí)，HF的Ka增大，水的Kw不變
B．向Mg（OH）2懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
C．常溫下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

分析 A．HF、水的電離均吸熱；
B．加入NH4Cl固體，溶解平衡正向移動(dòng)；
C．NH4Cl 溶液水解顯酸性；
D．加入少量NaOH固體，亞硫酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．HF、水的電離均吸熱，則升高溫度，HF的Ka增大，水的Kw增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入NH4Cl固體，溶解平衡正向移動(dòng)，則c（Mg2+）增大，c（OH-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl 溶液水解顯酸性，則常溫下pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量NaOH固體，亞硫酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，且引入鈉離子，則c（SO32-）與c（Na+）均增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度、離子濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．下列關(guān)于PCl3分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是（　　）
A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
B．PCl3分子中的P-Cl鍵都是p-p σ鍵
C．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角為100.1°
D．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵都是極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列操作，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2
②向NaAlO2膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸
③氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過(guò)量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．D的物質(zhì)的量濃度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反
應(yīng)生成CaCO3
C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能
與NH4Cl混合使用		K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低
肥效
DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LH2O含有的水分子數(shù)為2NA
B．88gC02含有的C02分子數(shù)為2NA
C．46gNO2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．1mol的任何氣體中都含有NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4 g D2中所含中子的數(shù)目為0.2NA
C．常溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有11.2 L NO2的密閉容器中氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol/L的氯化鈉溶液B．75mL2mol/L的氯化銨溶液
C．150mL3mol/L的氯化鉀溶液D．75mL1mol/L的氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的液體是飽和食鹽水，氣體通過(guò)裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過(guò)裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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