5．下列操作，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)．

解答 解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，所以符合條件，故選．
②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后NaAlO2又和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，故不選．
③氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過量，氫氧化鋇和二氧化硫反應(yīng)先生成亞硫酸鋇沉淀，后亞硫酸鋇和二氧化硫、水繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鋇，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，故不選．
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以看到的現(xiàn)象是“有沉淀生成”，所以符合條件，故選．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有硫酸鐵溶液80g，它的密度是dg/cm3，含有2.8gFe3+，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（　　）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.5%
B．溶液的物質(zhì)的量濃度是5d/16mol/L
C．Fe3+的物質(zhì)的量濃度是5d/8mol/L
D．硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是10d/16mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機化合物A的分子式是C13H20O8（相對分子質(zhì)量為304），1molA在酸性條件下與4molH2O反應(yīng)得到4molCH3COOH和1molB．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A和B的相對分子質(zhì)量之差為168
B．B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機物B與CH3CH2OH互為同系物
D．分子式為C5H10O2且與CH3COOH屬于同類物質(zhì)的有機物只有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2與16gO3體積比為3：2
B．由H2、O2組成的混合氣，密度是氫氣的8.5倍，混合氣中H2的質(zhì)量分數(shù)為50%
C．將標況下22.4L的HCl氣體溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
D．1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學(xué)原理知識回答下列問題：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
4NH 3 （g）+5O 2 （g）?4NO（g）+6H 2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則工業(yè)合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖1所示：（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中 T2和 T1的關(guān)系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中n（N2）：n（H2）=1：3時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H 2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是AC
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）、c（NO2）增大，c（N2O4）、c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物 的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖3所示．
①電極a為負極，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當(dāng)有0.1mol NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度時，HF的Ka增大，水的Kw不變
B．向Mg（OH）2懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
C．常溫下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．不能確定是否含有的陽離子有K+，要確定其存在可補充做實驗的是肯定不存在的陰離子有ClO-、AlO2-
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-；
②計算原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

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