【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請回答下列問題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4+(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母);
②室溫時,0.1molL﹣1NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時,向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示.
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是;在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

【答案】
(1)>
(2)Ⅰ;10﹣3
(3)a;c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
【解析】解:(1)NH4Al(SO42與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4電離出H+同樣抑制NH4+水解,因為HSO4電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO42中的小,故答案為:>;(2)①NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ,

故答案為:Ⅰ;②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH)=10﹣3 molL﹣1[c(OH)太小,可忽略],故答案為:10﹣3;(3)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH42SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,c點溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO42),c點時c(Na+)>c(SO42),根據(jù)N元素與S元素的關系,可以得出c(SO42)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+),故答案為:a;c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+).

(1)NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4電離出H+同樣抑制NH4+水解;(2)①NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大;②根據(jù)電荷守恒定律解題;(3)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH42SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,c點溶液呈堿性,據(jù)此分析.

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(2)由極性鍵和非極性鍵構成的是
(3)不存在化學鍵的是
(4)離子化合物有
(5)寫出Na2O2的電子式:
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通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱 , 另一處錯誤是
②實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液,應該選擇molL1的溶液進行實驗.大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”).
③如果用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;(填“偏大、偏小、無影響”) 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱(填“相等、不相等”).

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【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作,通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

①滴加稀HNO3

②滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

白色沉淀

原溶液一定含Ag+

B

滴加稀鹽酸

有大量氣泡產(chǎn)生

原溶液一定含CO32﹣

C

①滴加稀HCl

②滴加AgNO3溶液

無明顯現(xiàn)象

白色沉淀

原溶液一定含Cl

D

①加KSCN溶液

②滴加氯水

無明顯現(xiàn)象

溶液呈紅色

原溶液一定含F(xiàn)e2+

A. A B. B C. C D. D

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