【題目】①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).
通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱 , 另一處錯(cuò)誤是
②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)該選擇molL1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無(wú)影響”).
③如果用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);(填“偏大、偏小、無(wú)影響”) 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱(填“相等、不相等”).

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊;0.55;偏小;偏小;相等
【解析】解:①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,內(nèi)外燒杯為一樣高,否則,熱量散失大;所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊;②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50molL1和0.55molL1兩種濃度的NaOH溶液,為了使反應(yīng)充分,NaOH應(yīng)過(guò)量,所以選擇0.55molL1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn);大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,所以答案是:0.55;偏小;③醋酸為弱酸,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,中和熱的數(shù)值會(huì)偏。环磻(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液,與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),中和熱數(shù)值相等;所以答案是:偏小;相等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列為一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知:A是金屬單質(zhì),B為淡黃色粉末,C在常溫下為無(wú)色液體,J為紅褐色固體。

請(qǐng)寫(xiě)出:

1A的化學(xué)式:A______________

2檢驗(yàn)溶液E是否變質(zhì)的方法_________________________________________________

3固體K的一種用途 __________________________________。

4反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

5物質(zhì)H轉(zhuǎn)化為物質(zhì)J的現(xiàn)象為 ________________________________________________________,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________________

6反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是( )

A. 1 mL飽和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液

B. 1 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰

C. 1 mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌

D. 5-6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中,繼續(xù)煮沸至呈紅褐色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中受石油價(jià)格影響最小的是(
A.聚乙烯
B.合成洗滌劑
C.柴油
D.肥皂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問(wèn)題:

1該反應(yīng)中被氧化的元素是__________

2氧化性:KMnO4__________Cl2(填“=

3該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________

4用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________

2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

5每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1把氯氣通入紫色石蕊試液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:________________,請(qǐng)你解釋其中的原因 __________________________________________________

2為保證實(shí)驗(yàn)安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示中,A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。

填寫(xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A_____,B_____,D______________。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列微粒只具有氧化性的是:

A. Cu B. Cl- C. Cu2+ D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4+(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫(xiě)字母);
②室溫時(shí),0.1molL﹣1NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.

請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問(wèn)題.

【資料卡片】

i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.

ii.WO3幾乎不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng).

iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見(jiàn)下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^(guò)程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).

溶劑

煮沸時(shí)間(min)

W2O5(%)

WO3(%)

WO2

金屬鎢

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④飽和Na2C2O4

⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸取)

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

<0.5

100

100

100

100

100

未檢出

未檢出

(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是_______________________________________。

(2)步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、_____________。

(3)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于____(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________

(4)步驟Ⅰ是將WO3分離出來(lái),選用的試劑a是⑤,理由是______

(5)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來(lái),選用的試劑b是____,固體E中含有的物質(zhì)是___,D中的溶質(zhì)是____

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