Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

 

，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

 

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把AlCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

 

．原因是（用簡要的文字和化學方程式來說明）：

 

．
（3）下列說法正確的是

 

．
A．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）AgNO₃是強酸弱堿鹽，銀離子水解導致溶液呈酸性，加入酸能抑制水解；
（2）加熱蒸干氯化鋁溶液，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，蒸干得到的固體是氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒生成氧化物；
（3）A．有些物質的溶解度隨著溫度升高而降低；
B．氯離子抑制AgCl溶解；
C．物質的溶解只是狀態(tài)變化，物質的電離是電解質在水分子的作用下電離出陰陽離子；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃�。�

解答： 解：（1）AgNO₃是強酸弱堿鹽，銀離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，加入酸能抑制水解，且不能引進雜質，所以應該加入硝酸抑制水解，故答案為：酸；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；硝酸；
（2）加熱蒸干氯化鋁溶液，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HClAlCl₃+3H₂O?Al （OH）₃+3HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，蒸干得到的固體是氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒生成氧化2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，所以最后得到的固體是Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；因為AlCl₃水解：AlCl₃+3H₂O?Al （OH）₃+3HCl，加熱蒸干過程中HCl氣體揮發(fā)，水解平衡向右移動，最后得Al（OH）₃固體，灼燒后得Al₂O₃；
（3）A．有些物質的溶解度隨著溫度升高而降低，如氣體和氫氧化鈣，故A錯誤；
B．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，NaCl在水溶液里電離出氯離子而抑制AgCl溶解，碳酸根離子不抑制AgCl溶解，故B正確；
C．物質的溶解只是狀態(tài)變化，物質的電離是電解質在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡，故C正確；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，溶解度越小，該離子沉淀越徹底，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點，會根據鹽類型確定其溶液酸堿性，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，知道蒸發(fā)、灼燒揮發(fā)性弱堿鹽得到其氧化物，題目難度不大．