寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe2（SO4）3
 
，
NH4HCO3
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式．強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，離子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)．
硫酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)鹽，完全電離出鐵離子和硫酸根離子；碳酸氫氨屬于強(qiáng)電解質(zhì)鹽，完全電離出銨根離子和碳酸氫根離子．
解答： 解：硫酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
碳酸為二元弱酸，碳酸氫氨在溶液中的陰離子為HCO3-，電離方程式為：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，注意離子團(tuán)不能拆開(kāi)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把AlCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．原因是（用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明）：
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）高爐煉鐵中起還原作用的物質(zhì)是
 
，該物質(zhì)與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，所涉及的化學(xué)方程式有：
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸與氫氧化鋇：
 

碳酸氫鈉與鹽酸：
 

碳酸氫鈉與氫氧化鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
B、18g水含有電子數(shù)為8NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有原子個(gè)數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O中含原子個(gè)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)為14的元素符號(hào)是（　�。�
A、HeB、LiC、SiD、Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①N原子的摩爾質(zhì)量是
 
，1.5mol HNO3約含有
 
個(gè)氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是
 
mol．
②22克CO2的物質(zhì)的量為
 
mol，含氧原子的物質(zhì)的量為
 
mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、
C、26R3+
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）這四種元素的單質(zhì)間兩兩化合形成的化合物中屬于常見(jiàn)的空氣污染氣的有
 
、
 
和
 
．

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