Question

【題目】已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖象（實線）。根據(jù)圖象所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1

B.圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C.圖中x點的坐標為（10，6)

D.把0.1mol·L-1 的 NaCl換成 0.1 mol·L-1 NaI，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 圖中原點pAg＝0，則Ag+的濃度為：c(Ag+)＝100mol/L =1mol/L，即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol/L，A項錯誤；

B. x點c(Ag+)＝106mol/L，溶液中c(Cl)==106mol/L，所以溶液中c(Ag+)＝c(Cl)，B項正確；
C. x點c(Ag+)＝c(Cl)＝106mol/L，一般認為溶液中離子濃度小于105mol/L，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol/L＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，即x點的坐標為(100，6)，C項錯誤；
D. 與AgCl相比，碘化銀的Ksp(AgI)更小，所以把0.1mol/L的NaCl換成0.1mol/LNaI，則溶液中c(Ag+)更小，則pAg更大，圖象不符，D項錯誤；

答案選B。