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【題目】下列說法可以證明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A.1個分解的同時，有3個的形成

B.1個分解的同時，有3個的分解

C.1個分解的同時，有1個的分解

D.1個分解的同時，有2個的形成

【答案】A

【解析】

A．1個N2分解的同時，有3個H2的形成，則有1個N2生成，所以氮氣正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，1個N2分解的同時，有3個H2的分解，所以不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．1個N2分解的同時有2個NH3的分解，該反應達到平衡狀態(tài)，如果1個N2分解的同時有1個NH3的分解，則該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，1個N2分解的同時有2個NH3的形成，都表示正反應速率，所以不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是( )

A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. V＝40

B. c點所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4

D. d點所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時C的物質的量為_____；則反應達到平衡時，A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____（填“增大”“減少”或“不變”）。

(3)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。

（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攬拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中

B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應是可逆反應，達到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

D．CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種分解海水制氫氣的方法為2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)。下圖為此反應的能量變化示意圖，則下列說法錯誤的是

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.TiO2可以提高H2O的分解速率

C.催化劑對該反應的反應熱無影響

D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖象（實線）。根據(jù)圖象所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1

B.圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C.圖中x點的坐標為（10，6)

D.把0.1mol·L-1 的 NaCl換成 0.1 mol·L-1 NaI，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：___________。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有___________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_____________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______。

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