將28 g鐵粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為
[     ]
A．32 g  
B．6.4 g
C．0.64 g  
D．3.2 g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究過程，請你參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
氧化
氧化
；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
除去NaCl
除去NaCl
；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
2.4g
2.4g
；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．請寫出有氫氣生成的化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe2O3固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
28：15
28：15
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中考試試題化學(xué)試題 題型：058

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用________填序號

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________．

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置(圖中夾持儀器省略)．

(3)裝置B中試劑的作用是________．

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是________(用化學(xué)方程式表示)．

(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)．

a．A之前

b．A－B間

c．B－C間

d．C－D間

(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是________．

(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 ml　H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動： 
【探究一】
 （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放人冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。
（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 ____（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥同體2.33 g。由此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。
【探究二】 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q 氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：
（3）裝置B中試劑的作用是_________ 。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是________ （用化學(xué)方程式表示）
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由___________________。

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