【題目】某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?崭裰芯袑(yīng)的元素填充。下列說法正確的是
A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種
C.X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:X>Y
D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物
【答案】C
【解析】
按照排布規(guī)律,前3周期,一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左側(cè),均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族,且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期,出現(xiàn)灰色空格,填充副族元素,如Se。
A、按照圖示,白格填充的為主族元素和稀有氣體元素,灰格填充的為副族元素,A錯誤;
B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止2種,B錯誤;
C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,則HNO3>H3PO4;C正確;
D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,同周期元素,從左到右,非金屬性增強,則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物,H2O;D錯誤;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物,回答下列相關(guān)問題。
Ⅰ.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1<0其平衡常數(shù)為K1
ii. 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H2<0 其平衡常數(shù)為K2
(1)現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g), 則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示),反應(yīng)熱△H3=_____(用△H1、△H2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)ii的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s),10min時反應(yīng)ii達(dá)到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) =50%,則:10min內(nèi)υ(ClNO) =___________________,平衡常數(shù)K2=_________________;
II.除氮氧化物外,SO2也是重要的大氣污染物,需要對其進(jìn)行吸收處理。
(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性,下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是______________。
A.c(Na+) = c(HSO3-)+ 2c(SO32-)
B.c(Na+) > c(HSO3-) =c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
C.2c(Na+) =3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)
D.c(Na+) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
(4)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如圖所示,則
①工作一段時間后,陰極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”);
②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,A與D是常見的有機(jī)化工原料,按下列路線合成化合物M:
已知以下信息:
①A的相對分子質(zhì)量為28
回答下列問題:
(1)A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(2)A生成B的反應(yīng)類型為________,C中官能團(tuán)名稱為___________。
(3)E生成F的的化學(xué)方程式為___________。
(4)下列關(guān)于G的說法正確的是___________。(填標(biāo)號)
a.屬于芳香烴
b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
d.G分子中最多有14個原子共平面
(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①與化合物M含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個取代基
(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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【題目】觀察1s軌道電子云示意圖,判斷下列說法正確的是( )
A.一個小黑點表示1個自由運動的電子,圖中有無數(shù)個電子
B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
D.1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的多少
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【題目】時有三瓶溶液:的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是( )
A.中和等體積的氫氧化鈉溶液,所需醋酸溶液的體積大于鹽酸的體積
B.等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完
C.當(dāng)的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液混合得到的溶液時,該溶液中大于
D.時的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為
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【題目】2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池,電池的總反應(yīng)為:Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。
(1)基態(tài)Li原子中,核外電子排布式為_______,占據(jù)的最高能層的符號是_______。
(2)該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。
(3)FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價,請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價_______。
(4)苯胺()與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(95.0℃)、沸點(110.6℃), 原因是_______。
(5)NH4H2PO4中,NH4+的空間構(gòu)型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______(寫兩種),PO43-中磷原子雜化軌道類型為_______。
(6)鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)(見圖),晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長為a pm,則鋰原子的半徑r為_______ pm。
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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時,將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中,當(dāng)溶液顯中性時,溶液中的=_____________。(已知25℃,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8,請寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
K為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是
A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時,密閉容器中的壓強才不會變化
C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大
D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
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